Cel mai bun răspuns
Ei bine, pentru început – nimic nu are un nivel de pH.
Dar puteți calcula pH-ul unei soluții care conține ioni H +, astfel de soluții sunt HCI, NaOH, CH3COOH etc., etc.
Dar benzina nu conține ioni H +
Prin urmare, nu este posibil să se măsoare sau calculați pH-ul benzinei.
Răspuns
pH-ul este sfidat ca -log ([H +]), unde [H +] este concentrația ionilor H + în mol / L.
Apa se disociază automat în H + și OH-.
Ecuația de echilibru este:
H\_2O <-> H ++ OH-deci putem scrie expresia de echilibru pentru aceasta ca: K\_eq = [H +] * [OH-] La 25 grade C, K\_eq = 1 x 10-14. Dacă H + și OH- sunt egale, așa cum ar fi cazul la pH neutru, atunci ambele ar avea concentrații de 1 x 10-7 și acest lucru ar fi echivalent cu un pH de 7, astfel încât „s de unde provine acest număr. Având o concentrație de OH- ca 1 molar, atunci am obține o concentrație de H + de 1 x 10- 14 și un pH rezultat de 14. Invers se poate face cu o concentrație de H + de 1 molar pentru a arăta că pH-ul ar fi 0. În acest caz, ați putea avea o concentrație de H + mai mare de 1 molar? Da. În acest caz, ai avea un pH negativ, care este perfect. La fel se întâmplă cu un pH mai mare de 14. Aceste situații necesită un acid sau o bază foarte puternică, dar este ușor să ajungi cu utilizarea unui concentrat puternic soluție acidă sau bazică.
Există o mică înșelăciune deasupra – pH-ul nu este într-adevăr jurnalul negativ al concentrației H +, ci mai degrabă ionul H + activitate . Acest lucru este complicat și dificil de măsurat experimental, dar este de fapt important atunci când vorbim despre soluții foarte concentrate de acid sau bază. În aceste cazuri, pH-ul real nu este „teribil de precis sau util, ci mai degrabă raportarea concentrației acidului în sine (ionizat sau nu) este mai utilă, deoarece rareori vă pasă ce pH este în acidul concentrat, deoarece doriți să știți ce este pH-ul va fi atunci când îl diluați. În majoritatea cazurilor, pH-ul funcționează bine.
O ciudățenie ciudată despre constanta de disociere a apei – la fel ca toate constantele de echilibru, se schimbă odată cu temperatura. Asta înseamnă că, dacă schimbați temperatura schimbați scara pH-ului și ce număr corespunde pH-ului „neutru”. La temperaturi ridicate, un pH neutru este de fapt mai aproape de 6 decât 7.