Cel mai bun răspuns
Azotul este un nemetal. Astfel are multe numere de oxidare de la +5 în pentoxidul de azot până la minus 3 în nitrura de potasiu. Fiind grupul V sau XV, înseamnă că are 5 electroni în învelișul său exterior, astfel încât poate pierde până la 5 electroni sau poate câștiga până la 3.
Căutați cei șase oxizi de azot din monoxid de unu până la pentoxid de azot. De asemenea, are dioxid de azot, iar tetroxidul de dinitrigen are ambii azot cu un plus de 4 numere de oxidare! Doi compuși oxizi de azot diferiți cu același număr de oxidare, dar structuri diferite!
Nu ați fost învățat acest lucru în Anul 11 sau 12? Sau dacă în Asia de Est, Anul 9
Răspuns
În cianogen, adică N≡C-C≡N? Îl fac C (+ III) și N (-III) … ca întotdeauna când atribuim o stare de oxidare, rupem formal legăturile, cu cei doi electroni care constituie legătura atribuită elementului mai electronegativ.
Când facem acest lucru pentru acetilenă, obținem H (+ I) și C (-I); când facem acest lucru pentru cianogen, atomul de azot mai electronegativ este conceput pentru a obține electronii să dea N (-III) … Observăm că întregul concept de stare de oxidare este un formalism, dar este un formalism foarte util așa cum putem folosi numerele de oxidare pentru a echilibra sistematic și rutin ecuațiile redox …
Am putea concepe că cianogenul este OXIDAT pentru a da dioxid de carbon și dioxid de azot … obținem …
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)