Cel mai bun răspuns
Hidroxidul de potasiu este o bază puternică, se dizolvă ușor în apă, degajând multă căldură și formând un puternic alcalin , soluție caustică (vezi acizi și baze). Se numește de obicei potasiu caustic. Valoarea pH-ului hidroxidului de potasiu diluat este de 12
Răspuns
Deoarece nu ați indicat dacă este sau nu apă sau nu, și dacă este, cât de mult, nu puteți rezolva problema. Cu toate acestea, doar de dragul exercițiului, să presupunem că întrebarea dvs. este, într-adevăr, doar reacția acidului sulfuric (H2SO4) și a hidroxidului de sodiu (NaOH) și vedeți ce se întâmplă.
În al doilea rând, această reacție va să fie foarte exoterm și greu de controlat. Dar, din nou, de dragul exercițiului …
Deci reacția este
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Greutatea moleculară de H2SO4 este de aproximativ 98 g / mol, NaOH este de aproximativ 40 g / mol. Deci, avem
moli de NaOH = 20/40 = 0,5 moli NaOH moli de H2SO4 = 20/98 = 0,20 moli H2SO4
Ecuația spune că avem nevoie de 2 moli de NaOH pentru fiecare mol de H2SO4 deci este suficient NaOH prezent pentru a consuma tot H2SO4 cu 0,1 mol rămase de NaOH. De asemenea, reacția va produce la fel de mult sulfat de sodiu (Na2SO4) și de două ori mai multă apă, cât a fost acolo H2SO4, deci vom produce și 0,4 moli de H2O și Na2SO4. Cheia este aici cantitatea de NaOH și apă. Vor fi prezenți 0,1 moli de NaOH. Cantitatea de apă, având o greutate moleculară de 18 și o densitate de aproximativ 1, va fi
volumul de apă = (0,4 moli apă * 18 g / mol) / (1 g / mL) = 7,2 mL
Na2SO4 este neutru și nu va afecta pH-ul. NaOH este o bază puternică și va afecta pH-ul. Concentrația de NaOH va fi
0,1 moli NaOH / 0,0072 L = 13,89 M
Acum, solubilitatea NaOH în apă este de 111 g / 100 mL sau 1110 g în 1 L. se traduce printr-o soluție de 27,75 M, astfel încât tot NaOH va fi solubil.
Folosind relația
pH = 14 – pOH = 14 – (-log [OH-]) = 14 + log 13,89 = 14. + 1,14 = 15,14
Acum, singura problemă este că domeniul pH-ului este, în general, considerat a fi 01-14. Problema cum puteți avea un pH de 15,14 trebuie apoi rezolvată. Pentru a calcula efectiv pH-ul la concentrații foarte mari de acid sau bază, trebuie să cunoașteți coeficienții de activitate (a), deoarece există o diferență între concentrația unei specii și activitatea acesteia (modul în care se comportă de fapt). Am concentrații modeste de acid / bază, a este aproape de 1, astfel încât concentrația și activitatea sunt similare. Cu toate acestea, la concentrații mari de acid / bază, a devine mai mic de 1 și reduce efectiv concentrația și, prin urmare, efectul pH-ului.
Linia de fund, veți rămâne cu o soluție foarte bazică de hidroxid de sodiu și sulfat de sodiu.