Cel mai bun răspuns
Procentul de ionizare este de obicei utilizat atunci când se discută despre puterea acizilor și a bazelor. Când se adaugă un acid / bază în apă, acesta se va ioniza, de exemplu, când se adaugă HCI în apă, are loc următoarea reacție:. HCl + H2O → H3O + + Cl-
Notă, HCl molecular și H2O devin ioni în reacția directă (în acest caz, ioni de hidroniu și clorură), acest proces se numește ionizare.
Această reacție, conform teoriei Bronsted / Lowry a acizilor și bazelor, este reversibilă și se va stabili un echilibru între perechile conjugate acid / baze din sistem. Procentul de ionizare la stabilirea echilibrului este utilizat pentru a defini puterea acidului (sau bazei).
Cu HCI, ionul clorură este o bază conjugată atât de slabă, încât are loc o reacție inversă foarte mică și reacția (adică; procesul de ionizare) este practic de 100\% (reacția este deplasată puternic spre dreapta). Când se stabilește echilibrul, practic tot HCl este ionizat în H3O + și Cl-.
\% ionizare se calculează după cum urmează:\% ionizare = ([H3O +] e / [acid] i) x100 unde [H3O + ] e = concentrația de echilibru a ionului de hidroniu și [acid] i = concentrația inițială a acidului
În cazul HCl, [H3O +] și [HCl] sunt practic egale, deoarece echilibrul este deplasat atât de puternic la dreapta, dacă [H3O] / [HCl] = 1 atunci\% ionizare este 100\%. Acizii (și bazele) cu ionizare de 100\% sunt definiți ca „acizi puternici”.
Dacă luăm acum în considerare acidul acetic, ionul acetat este o bază conjugată suficient de puternică pentru a monta o reacție inversă eficientă, deci atunci când echilibrul este stabilit mult mai puțin din acidul care va fi ionizat (reacția este deplasată spre stânga). Deci, în acest caz, [H3O +] va fi mai mic decât [acidul], deci [H3O +] / [acidul] și\% ionizarea vor fi mai mici de 100\%. Acizii cu un procent mic de ionizare sunt definiți ca acizi slabi.
Răspuns
Pur și simplu este procentul unei soluții ionizate în anumite condiții. Aproape exact cum sună:
[cantitatea de substanță ionizată] / [cantitatea totală a substanței menționate prezente] x 100
adică raportul dintre cantitatea ionizată și cantitatea totală a unei substanțe.
La fel ca în majoritatea proceselor care implică un grup de molecule, este o formă de echilibru care este dependentă de anumite condiții menționate (cum ar fi temperatura, pH-ul, alte molecule în soluție etc.). Doar pentru că aplicați suficientă energie ionizantă nu înseamnă că tot un reactiv se va ioniza, un procent o va face. În anumite contexte, aceasta ar putea fi văzută ca eficiența unei anumite metode (sau condiții în care este utilizată o metodă) pentru a provoca în mod eficient ionizarea.