Cel mai bun răspuns
După cum a răspuns corect Kumaraswamy S Vasan, starea tipică de ionizare a bromului este Br- 1. Bromul, ca toți halogenii, are 7 electroni de valență. Astfel, va forma cu ușurință o legătură ionică cu elemente din grupa 1 precum hidrogen, sodiu sau potsiu pentru a forma HBr, NaBr sau, respectiv, KBr, deoarece acest lucru permite Bromului să „simtă” un octet complet de (8) electroni de valență, o configurație foarte stabilă .
Alternativ, într-o soluție apoasă, HBr se va disocia complet în H + și Br- (Bromură), deoarece, făcând acest lucru, Br câștigă un electron din H producând 8 electroni de valență, ceea ce este termodinamic și mecanic stabil decât forma „radicalului liber” cu 7 electroni a atomului Br. Astfel Br + e- = Br- este exergonic, adică eliberează energie ca căldură. Aceasta se numește „afinitate electronică”, iar pentru Brom energia eliberată în reacția Br + e- = Br- este -324 KJ / mol. Semnul negativ, prin convenție, înseamnă că este eliberat exergonic sau energie. Vezi: Afinitate electronică
[H pierde un e- către Br, devenind H +, care se leagă instantaneu cu o moleculă de apă generatoare de ionul Hydronium , H3O +, stabilizând punctul + sarcina.]
Sunt posibili și alți ioni de brom, dar necesită aport de energie pentru a genera. Iată energiile de ionizare pentru alți ioni de brom. Amintiți-vă, deoarece valorile Delta G (schimbarea energiei libere Gibbs) pentru toate aceste reacții sunt pozitive, toate sunt endergonice, ceea ce înseamnă că trebuie adăugată energie la sistem pentru a genera acești ioni. Energiile pentru extragerea electronilor succesivi din Br sunt enumerate mai jos. De la: Energie de ionizare a bromului
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Sper că te ajută!
Răspuns
Bromul are șapte electroni de valență (găsit cu o căutare rapidă pe google sau faptul că este „halogen sau faptul că este„ în grupul 17 sau 7A), dar dorește opt, la fel ca toți atomii care nu sunt în grupurile 1 și 2. Deci, pentru a atinge acest număr optim de electroni de valență, trebuie să câștige unul. Câștigând un electron, acesta are o încărcare -1.