Cel mai bun răspuns
Într-un punct de vedere clasic, avem că există un total de 8 cochilii de electroni, prima coajă (K- shell) poate avea maximum 2 electroni, a doua shell (L-shell) poate avea maximum 8 electroni și așa mai departe. Știm că oxigenul este numărul 8 în tabelul periodic și are astfel 8 protoni. Fiecare atom este neutru, adică are și 8 electroni. Astfel avem 2 electroni în K-shell și 6 electroni în L-shell.
Conform regula octetului fiecare atom este „se străduiește” să aibă 8 electroni în învelișul de valență, este învelișul cel mai exterior. Astfel, ionul dacă oxidul este O ^ {2-}.
De asemenea, dacă ne uităm la electroni din punct de vedere orbital, știm că cei doi electroni se află în 1s orbital, alți doi electroni din 2s orbital și în cele din urmă 4 electroni din 2p orbital. Este nevoie de mai multă energie pentru a elimina 4 electroni de pe 2p orbital decât adăugarea a doi, și astfel „ar prefera” să adauge 2 electroni la 2p orbital să fie plin, rezultând și O ^ {2-}.
Răspuns
„ Numărul roman II ne spune că starea de încărcare sau oxidare a ionului de cupru, care este +2. Aceasta înseamnă că fiecare atom de cupru pierde doi electroni pentru a forma ionul Cu + 2. Oxigenul este un nemetal și va câștiga întotdeauna doi electroni dându-i starea de oxidare -2. ”
Sursă