Cel mai bun răspuns
Ei bine, îmi place să invoc separarea sarcinii în acest caz … Avem carbon, Z = 6 și oxigen, Z = 8 … Există, astfel, 14 electroni … PATRU dintre aceștia constituie formal 1s ^ {2} SET pe fiecare atom, pe care nu credem că este implicat în legarea …
Și astfel pentru monoxidul de carbon MOLECULĂ, distribuim 10 electroni, adică 5 perechi de electroni …
Și astfel ^ {-}: C≡O: ^ {+}… .5 perechi de electroni distribuiți după cum este necesar (denumirea alternativă este: C = \ stackrel {..} O :). Majoritatea chimiștilor anorganici ar folosi fosta reprezentare, având în vedere că, atunci când monoxidul de carbon se leagă ca ligand la centrele metalelor de tranziție (și are o chimie de coordonare destul de extinsă!), Se leagă în mod ROUTIN prin carbon, NU prin oxigen … lungimea legăturii CO a 1.128 × 10 ^ {- 10} • m este, de asemenea, consecvent cu o legătură triplă …
Răspuns
Desen CO Structura Lewis
Există 5 pași pe care trebuie să îi urmați atunci când desenați structura Lewis a CO (monoxid de carbon).
Pasul 1: Mai întâi, numărați toți electronii de valență din CO.
În CO, carbonul are 4 electroni de valență. Oxigenul are 6 electroni de valență.
Adăugați-le pe toate și avem în total 10 electroni pentru CO (moleculă de monoxid de carbon).
Pasul 2: Acum trebuie să identificăm centul atom ral. Atomul central este acel tip de atom de care vor fi legați toți ceilalți atomi. Atomul central este de obicei elementul care are o electronegativitate mai mică sau există doar unul.
În cazul CO, C este atomul central, deoarece are o electronegativitate mai mică decât oxigenul. Scrieți întotdeauna atomul central în mijloc.
Pasul 3: Trageți o legătură simplă la atomul central.
Mai mult … .