Care este structura punctelor Lewis pentru br2?


Cel mai bun răspuns

Mai întâi calculați numărul de electroni necesari (ER) pentru a da fiecărui corp un octet.

Asta ar fi: ER 2 * 8 = 16

Apoi calculați câți electroni aveți de fapt. Uită-te în tabelul periodic. Bromul se află în coloana 17. Zece dintre aceștia este blocul d, deci scade 10. Dă 7, fiind electronii de valență ai unui atom de brom

Deci, electronii de valență totală VE = 2 * 7 = 14 electroni

În teoria lui Lewis totul este împerecheat, deci împărțiți la doi, dând TP = 14/2 = 7 perechi totale de electroni.

Trebuie să reconciliați discrepanța dintre ER și VE prin partajarea electronilor.

În mod clar ER-VE = 16-14 = 2 electroni. Împărțiți la 2, aceasta oferă SP = 1 pereche partajată.

În cele din urmă scădeți TP -SP = 7-1 = 6 = LP al treilea număr de perechi izolate.

Acum desenați o structură.

Desenarea punctelor este destul de plictisitoare. Acesta este motivul pentru care o pereche de electroni este de obicei dată ca o linie – ca în Br-Br. Perechile izolate sunt, de obicei, prezentate și în acest fel. Observați că există într-adevăr șase dintre acestea.

Răspuns

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *