Cel mai bun răspuns
Iată structura Lewis a PCl3:
Pentru a prezice unghiurile de legătură Cl – P – Cl, priviți perechile de electroni din jurul atomului central (aici, P) și clasificați-le ca n (pereche singuratică, aici 1), σ (sigma, aici, 3) și π (pi, aici, 0). Luați suma lui n + σ (aici, 4). Acest lucru vă va spune atât hibridizarea cât și unghiurile de legătură.
n + σ = 2 atom central are hibridizare sp și unghiurile de legătură sunt 180˚
n + σ = 3 atom central are hibridizarea sp2 și unghiurile de legătură sunt 120˚
n + σ = 4 atomul central are hibridizare sp3 și unghiurile de legătură sunt 109,5˚
Aceste unghiuri prezise sunt doar aproximative. Perechile solitare ocupă mai mult spațiu care leagă sigma, astfel încât unghiurile Cl – P – Cl vor fi comprimate și vor fi ceva mai mici de 109,5˚.
Răspuns
Structura și stereochimia moleculelor anorganice simple pot fi determinate de teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, adică teoria VSEPR.
Aici atomul central este cel care are o dimensiune mai mare și are o electronegativitate scăzută.
Acum să ajungem la molecula PCl3.
Aici fosforul va fi atomul central.
Deci, acum trebuie mai întâi să aflăm electronii de valență ai fosforului = 5
Numărul de electroni care formează legătura sigma = 3 (pentru 3 atomi de clor)
Numărul total de electronii implicați = 5 + 3 = 8
8 înseamnă că molecula va avea structura „tetraedrică”.
După punerea celor 3 atomi de Cl în structura tetraedrică, un site este liber în pe care vom pune perechea singură de electroni.
Acum, geometria sau forma moleculei este forma moleculei fără perechea singuratică pe ea.
Prin urmare, forma PCl3 este „piramidală trigonală”.
Sper că acest lucru vă va ajuta.
Vă mulțumim.