Cel mai bun răspuns
Cel mai frecvent exemplu este poate apa.
Deoarece oxigenul este mai electro negativ decât hidrogenul, acesta atrage electronii care leagă spre sine. Astfel, are o sarcină negativă parțială, în timp ce hidrogenul are o sarcină pozitivă parțială. De asemenea, forma moleculei este importantă aici. Observați cum molecula are o formă îndoită. Acest lucru se datorează faptului că oxigenul are două perechi solitare (care nu sunt afișate aici.) Pentru a minimiza obstacolele sterice (reducând astfel energia potențială a moleculei pentru o structură mai stabilă), molecula ia această formă. Dacă luăm în considerare ceva de genul Carbonului Dioxidul, care are o formă liniară, nu are moment dipol.
(Imagine din Wikipedia)
Chiar dacă oxigenul este încă mai electro-negativ decât carbonul, cei doi atomi de oxigen își anulează reciproc „tragerea” individuală. Prin urmare, momentul dipolului general este 0. Cu cât este mai simetrică forma, cu atât mai puține șanse de a avea un moment dipol. , trebuie să te uiți și la fiecare atom individual.
Să ne gândim la BCl3.
(Imagine din chemwiki: ucdavis)
BCl3 are, de asemenea, o structură simetrică și, prin urmare, nu are moment dipolar. Dar dacă luăm în considerare BF2Cl, care are aceeași structură, are încă un moment dipolar, deoarece electronegativitatea Cl și F sunt diferite ent.
Polaritatea devine un factor foarte important atunci când vine vorba de solvenți. Ca se dizolvă ca. Deci substanțele polare se dizolvă în solvenți polari și substanțele nepolare se dizolvă în solvenți nepolari. De asemenea, cromatografia se bazează și pe polaritate. Nu voi intra aici. Sper că acest lucru vă va ajuta.
Răspuns
Când avem de-a face cu compuși covalenți, cum ar fi
Compușii care sunt formați din partajarea electronilor se numește compuși covalenți, de exemplu,
H20 (apă), HCI (acid clorhidric) etc
Formele moleculare dau naștere la doi poli (părți), cum ar fi + ve și negativ și acești poli se formează din cauza atomilor lor diferența de electronegativitate, de exemplu, așa cum v-am dat exemplul de H2O în acest compus polar Atomi de 2H sunt legați covalent cu un atom de oxigen prin împărțirea unei perechi de electroni oxigenul este al doilea element cel mai electronegativ după fluor, care este cel mai electroneagativ element cu valoarea electronegativității de 4,0 și cea a oxigenului este 3,44 și electronegativitatea hidrogenului este 2,20 acum puteți vedea că există o mare diferență între electronegativitatea hidrogenului și a oxigenului, astfel încât hidronii 2 electroni ar fi atrași de oxigen atom care ar face ca molecula să fie polară așa cum este dat scăzut
Molecula polară H2O
Molecula polară a acidului clorhidric Hcl