Care sunt proprietățile fizice și chimice ale diamantului și grafitului?

Cel mai bun răspuns

Diamantul și grafitul sunt ambele compuse în întregime din atomi de carbon, dar modul în care acești atomi de carbon sunt dispuși în ambii compuși sunt responsabili pentru diferențele lor în ceea ce privește proprietățile lor fizice și chimice. Fiecare atom de carbon din grafit este legat covalent de alți trei atomi de carbon și astfel formează straturi de inele hexagonale, cunoscute și sub numele de foi de grafen. Aceste foi sunt practic o moleculă mare de grafit. Deoarece fiecare atom de carbon împărtășește doar trei dintre electronii de valență ai săi, cel care nu este legat devine delocalizat și este liber să se deplaseze între foile de grafen. Acest lucru îi conferă grafitului capacitatea de a conduce electricitatea și căldura. De asemenea, deoarece aceste foi de grafen sunt ținute între ele doar de forțe intermoleculare slabe, ele sunt capabile să alunece ușor una peste cealaltă, ceea ce face ca grafitul să fie moale și alunecos. Acum, în diamant, fiecare atom de carbon este legat covalent de alți patru atomi de carbon, deci împărtășește toți cei patru electroni ai săi de valență. Acest lucru are ca rezultat ca atomii de carbon să fie legați tetraedric între ei și să formeze o structură de rețea cristalină tridimensională dură. Deoarece atomii de carbon sunt legați covalent în toate direcțiile, este necesară o cantitate mare de energie pentru a sparge legăturile CCCC, provocându-i spargerea sau topirea.Acest lucru face din diamant un solid cristalin dur, durabil și îi conferă un punct de topire ridicat. Aici „o imagine care prezintă diferitele structuri ale diamantului și grafitului:

Am nevoie de alte răspunsuri, nu ezitați să întrebați ! Sper că am fost de ajutor 🙂

Răspuns

Proprietățile fizice și chimice sunt după cum urmează

1. Diamond

2. Grafit

• Este o substanță negru cenușie, opacă.
• Este mai ușoară decât diamantul, se simte moale și alunecos la atingere.
• Este un bun conductor de electricitate (datorită prezenței ionilor liberi), dar un conductor rău de căldură.
• La încălzire puternică, arde pentru a da dioxid de carbon.