Cel mai bun răspuns
PI este o variație a testului IR. Este raportul IR măsurat după ce tensiunea a fost aplicată timp de 10 minute la IR măsurat după un minut.
Deci, atunci când aplicați o tensiune, spuneți 1kV printr-un dispozitiv Megger între conductor (L) și pământul (E), în acel moment, conform legii lui Ohm, curentul curge prin izolație. Acest curent prin izolație are 4 componente;
- Curent capacitiv (la)
- Curent rezistiv (IR)
- Curent de scurgere la suprafață (IL)
- Curent de polarizare (Ip)
Acum, curentul total de izolație este suma tuturor curenților de mai sus
It = Ic + IR + IL + 1p
Și se observă că după un minut de test IR componenta capacitivă devine zero.
Curent de izolație (1 minut) = IR + IL + Ip
Și se observă că, după zece minute de test IR, și componenta de polarizare devine zero.
So It (10 minu te) = IR + IL
PI = Ir + Il + Ip / Ir + Il = R10 / R1
Răspuns
Polaritatea unei substanțe într-un sens chimic este puterea (și adesea este important să se ia în considerare și direcția) dipolului electrostatic al unei molecule. Luând o substanță simplă de exemplu, apa
În apă, molecula de oxigen este mult mai electronegativă decât moleculele de hidrogen (adică , atomul de oxigen are o atracție mai puternică spre electroni decât hidrogenul). Aceasta atrage densitatea electronilor către atomul de oxigen și se îndepărtează de hidrogen, creând un dipol. În imaginea de mai sus, dreapta moleculei este mai negativă și stânga mai pozitivă.
În funcție de compoziția chimică diferite substanțe vor avea dipoli mai puternici sau mai slabi (adică diferența de forță a laturii pozitive și a latură negativă) cu alte cuvinte substanță diferită cu fi mai polară sau cu o polaritate mai mare. De asemenea, este adesea important să se ia în considerare poziția și direcția unui dipol într-o moleculă, deoarece aici se vor forma legături electrostatice între molecule.
Înțelegerea mea despre cromatografie este destul de primitivă, dar din ceea ce știu , modul în care se vor separa substanțele depinde de interacțiunea lor cu faza staționară și mobilă. De exemplu, dacă faza mobilă este un solvent nepolar și faza staționară este polară, atunci modul în care se vor separa substanțele va depinde de cât de polare sunt, de asemenea, polaritatea lor. Cea mai mică substanță polară va călători cel mai îndepărtat, deoarece are cea mai mică atracție pentru faza staționară, în timp ce substanța cu cea mai mare polaritate va fi mai puternic atrasă de faza staționară și, prin urmare, nu va călători atât de departe.