Cel mai bun răspuns
Legarea secundară este un alt termen pentru forțele intermoleculare. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Acestea sunt forțele dintre molecule, mai degrabă decât ionicele, covalente și metalice găsite care țin structurile compuse împreună la nivel intern.
Aceste forțe sunt https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ion la dipol și ion la forțele induse de dipol
- Legătura hidrogenului (ca caz special al dipolului permanent la forțele dipolului permanent)
- Forțele Van der Vaals după cum urmează :
- Forțele Keesom ale dipolului permanent către dipolul permanent.
- Forțele Debye unde există atracție între molecule cu un dipol permanent
- Forțele de dispersie din Londra unde au indus dipolul la se produc interacțiuni dipolice induse.
Răspuns
Este o întrebare destul de complicată să răspuns: în ambele există împărțirea electronilor, care este și definiția simplă a unei legături covalente!
I n o pereche tipică de legături covalente de electroni împărțiți formează un nou orbital de legătură care este centrat în jurul a doi nuclei. În cea mai simplă dintre legăturile covalente, legătura sigma, există un model de densitate a electronilor care ne poate permite să spunem că există o atracție electrostatică de la cei doi nuclei la densitatea electronică comună, dar cred că este un pic o ficțiune . Orbitalul de legătură covalentă trebuie să fie stabil atunci când trebuie să aibă o energie mai stabilă mai mică decât atomii nelegați. Acest lucru este valabil și pentru legăturile pi care sunt a doua legături în legături duble; regiunile lor de densitate a electronilor sunt în afara, deasupra și sub nuclei (sau o parte și cealaltă, dacă doriți să o priviți așa).
În legătura metalică, densitatea electronilor este delocalizată și răspândită în tot structura cristalină a metalului. Nu cred că am văzut un tratament orbital al delocalizării în legătura metalică, dar în structura metalică atomii metalici vor avea 6 sau 8 vecini cei mai apropiați, în funcție de structură, așa că v-ați putea imagina legăturile sigma, care implică perechi de atomii schimbând în mod constant între acești vecini cei mai apropiați, astfel încât orbitalii de legătură să nu poată fi localizați între nicio pereche anume. Acest lucru s-ar întâmpla destul de ușor, deoarece electronii externi ai atomilor de metal sunt relativ slab atrași de nucleele lor. Electronii din acest sistem delocalizat schimbă de la atom la atom ducând la o conductivitate electrică (și termică) ridicată. În mod tradițional, acești electroni delocalizați se spune că ocupă o bandă de conductanță al cărei nivel de energie se suprapune cu nivelurile de energie atomică ale electronilor externi. [Am făcut tot posibilul pentru această explicație, dar cred că este oarecum parțială]
O altă complicație este că și delocalizarea poate avea loc și în legăturile covalente. Acest lucru se întâmplă atunci când există o secvență alternativă de legături pi (a doua legătură într-o legătură dublă). Și acest lucru poate duce la conductivitate electrică și un astfel de sistem este în esență ceea ce se întâmplă în nanotuburile de grafit și fulleren, care ar putea sta la baza electronicii viitorului.
Fiecare carbon are 3 legături sigma, cel de-al patrulea electron al carcasei externe contribuie la sistemul delocalizat de legare pi.