Cel mai bun răspuns
Pentru a răspunde la această întrebare, este mai bine să înțelegeți puțin ce este modelul Bohr și istoria din spatele acestuia și veți înțelege mai bine când spun că nu există „niciun model Bohr” al borului.
Înainte de mecanica cuantică, lumea fizică era descrisă de mecanica clasică în fizică. Pentru simpla mișcare a obiectelor, atracția gravitațională și altele, fizica newtoniană a condus suprem. De-a lungul secolelor, aceste concepte au fost plasate în piatră și chiar mișcarea planetelor, așa cum a fost descris de Kepler, au fost modelate folosind fizica newtoniană de bază cu o mare acuratețe. De ceva timp fizicianul și chimistul căutau un model bun al atomului, știau că atomii există și că atomii conțin protoni și electroni. De-a lungul timpului au fost propuse mai multe modele. Cu toate acestea, pentru ca modelul să aibă sens, trebuie să fie capabil să explice pur și simplu lucruri – cum ar fi ecuația Rydberg derivată empiric care a calculat și modelat liniile de emisie ale hidrogenului.
O abordare, abordarea Bohr, a fost modelarea atomul ca orbita planetelor din sistemul solar unde nucleul era analog soarelui și electronii erau analogi planetelor. Făcând acest lucru, Bohr a trebuit să facă două ipoteze foarte simple (dar incorecte) – 1) electronii orbitează nucleul ca niște planete cu atracție electrostatică similară în concept cu atracția prin gravitație pentru planete care respectă legile Kepler mai mult sau mai puțin și 2) că orbitele erau cuantificate, adică numai orbitele cu o anumită rază și stare de energie au fost permise. Desigur, a existat o anumită rațiune fizică pentru prima ipoteză, dar o rațiune complet nulă pentru a doua ipoteză (în afară de faptul că a fost necesară pentru a fi de acord cu observațiile).
Destul de interesant, modelul Bohr a funcționat bine pentru doi sistemul corpului (un nucleu pozitiv și o singură masă încărcată negativă). De fapt, a explicat foarte mult pentru atomii cu electroni simpli (hidrogen atomic, He încărcat pozitiv și litiu cu dublă încărcare) și, în cele din urmă, modelul Bohr a prezis liniile lor spectrale foarte bine. Cu toate acestea, modelul Bohr a avut multe probleme. A eșuat grav cu sistemele multi-electronice, nu a reușit să explice legarea a doi atomi împreună și a eșuat principiile de bază cunoscute din teoria electromagnetică a observațiilor AMD în sensul că electronul care orbitează ar trebui să radieze energie și să spiraleze în nucleu. Pe scurt, modelul Bohr este total greșit pentru a descrie un atom de bor.
Soluția pentru modelul matematic al atomului a venit după mai mulți bărbați foarte inteligenți (DeBroglie, Einstein, Dirac, Heisenberg, Pauli, Fermi, Schrodinger – și mulți alții) au formulat împreună ceea ce a devenit fizica modernă de astăzi prin postularea unei construcții matematice prin intermediul ecuației Schrodinger care ar forma fundamentul mecanicii cuantice pe care o cunoaștem cu toții astăzi ( Ce este ecuația Schrodinger și cum se folosește? ).
Deci, în timp ce puteți desena un model Bohr al atomului de bor care arată electronii care orbitează un nucleu precum planete care orbitează un soare, în cele din urmă acest model este greșit și nu se apropie de a fi de acord cu datele spectrale observate experimental pentru bor, prin urmare, într-adevăr nu există un model Bohr de bor.
Răspuns
Ei bine, ați începe cu un mic cerc reprezentând nucleul. De obicei în interiorul cercului indicați că borul are 5 protoni și 6 neutroni (P: 5, N: 6). Apoi desenați două cercuri concentrice reprezentând sub-coajele p și s. Puneți 2 puncte pe cel interior și 3 puncte pe cel exterior reprezentând cei 5 electroni pe care îi are Borul.