Cel mai bun răspuns
Benzenul are formula C6H6 și constă din trei legături duble C = C cu electronii localizați între cei doi atomi de carbon în funcție de Structura Kekule. Aceasta este o structură teoretică și există două moduri în care legăturile duble pot fi aranjate; molecula poate fi 1,3,5-ciclohexatrienă sau 2,4,6-ciclohexatrienă. structura de rezonanță este un hibrid al acestor structuri de rezonanță teoretică și este responsabil pentru un câștig în stabilitate numită energie de stabilizare a rezonanței. Valoarea acestuia este de +143 KJ mol-1 și înseamnă că entalpia de hidrogenare globală a benzenului este mai endotermă decât cea pentru o moleculă teoretică de ciclohexatrienă. Acest câștig în stabilitate are loc pe măsură ce cei șase electroni p ai atomilor de carbon sunt delocalizați deasupra și dedesubtul inelului formând o legătură continuă pi, spre deosebire de a fi localizați între doi carbon atomi. Răspândirea sarcinii mai uniformă în acest fel determină molecula să fie mai stabilă și la un nivel de energie mai scăzut, deoarece este necesară mai multă energie pentru a rupe legăturile duble C = C.
Răspuns
În chimie, rezonanța este un mod de a descrie electroni delocalizați în cadrul unor anumite molecule sau ioni poliatomici în care legătura nu poate fi exprimată printr-o singură structură Lewis. O moleculă sau ion este exprimat în posibile structuri de legătură numite structuri de rezonanță sau structuri canonice.
Fiecare structură care contribuie poate fi reprezentată printr-o structură Lewis, cu doar un număr întreg de legături covalente între fiecare pereche de atomi din cadrul structură.
Structurile care contribuie diferă doar în poziția electronilor, nu în poziția nucleelor.
Delocalizarea electronilor scade energia potențială a substanței și o face astfel mai stabilă decât orice a structurilor care contribuie. Diferența dintre energia potențială a structurii reale și cea a structurii care contribuie cu cea mai mică energie potențială se numește energie de rezonanță sau energie de delocalizare.