Cel mai bun răspuns
Linus Pauling ne oferă un alt mod de a aproxima caracterul ionic procentual pe baza diferenței de electronegativitate, ΔEN.
Procent de caracter ionic = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) sau Procent de caracter ionic = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Această relație empirică funcționează surprinzător de bine și evită să urmărească momentele dipolare și distanțele de legătură estimate, în care acestea din urmă pot introduce o anumită incertitudine în calcul.
Deoarece valorile electronegativității sunt ușor disponibile pentru studenții începători la chimie, această ecuație le oferă o rapidă modalitate de a înțelege că legăturile nu sunt nici complet ionice sau (în majoritatea cazurilor) complet covalente, ci, în schimb, se află de-a lungul unui „continuum de legătură” între legăturile ipotetice (ideale) „ionice” și „covalente”. În schimb, legăturile „reale” au grade diferite atât de caracter ionic, cât și de caracter covalent.
Răspuns
Bună! Nu este nevoie să intrați în panică, scrierea ecuațiilor ionice este foarte simplă.
Există câteva reguli pe care trebuie să le respectați:
- Scrieți ecuația chimică originală folosind simboluri chimice. Asigurați-vă că produsele și reactanții sunt echilibrați.
- Asigurați-vă că toate simbolurile de stare au fost scrise – deoarece presupunem că reacția are loc la temperatura și presiunea camerei, simbolurile de stare ar trebui să fie ale compușilor din cameră temperatura și presiunea.
- Solidele trebuie să fie etichetate ca (e), cum ar fi carbonatul de calciu, care este un solid alb sub formă de pulbere la temperatura camerei. Dioxid de carbon, oxigen și metan.
- Lichidele pure ar trebui să fie etichetate ca (l) – acestea sunt orice lichide care nu au fost amestecate cu niciun solut, cel mai frecvent exemplu este apa.
- Soluțiile apoase, cum ar fi hidroxidul de sodiu, ar trebui marcate (aq).
- După ce ați etichetat toți reactanții și produsele cu simbolurile lor de stare, trebuie să scrieți ecuația chimică folosind ioni.
- Solidele, gazele și lichidele sunt temperatura camerei nu există ca ioni, deoarece atomii din majoritatea solidelor participă la legarea ionică și la gaze și lichidele pure sunt formate din molecule. Prin urmare, numai soluțiile apoase pe care le-ați etichetat (aq) trebuie împărțite în ionii lor.
- Când scrieți ionii, asigurați-vă că au simbolul corect de încărcare și stare.
- Odată ce ați făcut acest lucru, puteți să vă uitați acum la ecuația dvs. și să ștergeți orice ioni care au rămas ACELASI STAT în reactant și produse – aceștia vor fi ioni de spectator și nu vor trebui incluși în ecuația dvs. ionică finală.
- Odată ce toți ionii spectatori au fost eliminați, scrieți ecuația dvs. ionică finală cu toți ionii, simbolurile de stare și numerele echilibrate și ecuația este completă !!!
În ciuda listei lungi, scrierea ecuației ionice este destul de simplă odată ce ați reușit. Sper că acest lucru vă va ajuta!
Nu ezitați să mai puneți întrebări!
Noroc 🙂
Yashvini