Cel mai bun răspuns
Gaz perfect, numit și gaz ideal, un gaz care se conformează, în comportament fizic, la o anumită relație idealizată între presiune , volum și temperatura numită legea generală a gazelor . Această lege este o generalizare care conține atât legea Boyle , cât și legea lui Charles ca cazuri speciale și afirmă că pentru o cantitate specificată de gaz, produsul din volumul v și presiunea p este proporțional la temperatura absolută t ; adică, sub formă de ecuație, pv = kt , în care k este o constantă. O astfel de relație pentru o substanță se numește ecuația de stare și este suficientă pentru a descrie comportamentul său brut.
Legea generală a gazelor poate fi derivat din teoria cinetică a gazelor și se bazează pe ipotezele că (1) gazul constă dintr-un număr mare de molecule , care se află în mișcare aleatorie și respectă legile mișcării Newton ; (2) volumul moleculelor este neglijabil de mic în comparație cu volumul ocupat de gaz; și (3) nu există forțe care acționează asupra moleculelor decât în timpul coliziunilor elastice de durată neglijabilă.
Deși niciun gaz nu are aceste proprietăți, comportamentul gazelor reale este descris destul de îndeaproape de legea generală a gazelor la temperaturi suficient de ridicate. și presiuni scăzute, atunci când distanțe relativ mari între molecule și viteza lor mare depășesc orice interacțiune. Un gaz nu respectă ecuația atunci când condițiile sunt de așa natură încât gazul sau oricare dintre gazele componente dintr-un amestec se află aproape de punctul său de condensare , temperatura la pe care îl lichefiază.
Legea generală a gazelor poate fi scrisă într-o formă aplicabilă oricărui gaz, în conformitate cu legea Avogadro , dacă constanta specificarea cantității de gaz se exprimă în termeni de număr de molecule de gaz. Acest lucru se face folosind ca unitate de masă gram- mol ; adică greutatea moleculară exprimată în grame. Ecuația de stare a n gram-moli a unui gaz perfect poate fi apoi scrisă ca pv / t = nR , în care R se numește constantă de gaz universală . Această constantă a fost măsurată pentru diferite gaze în condiții aproape ideale de temperaturi ridicate și presiuni scăzute și se constată că are aceeași valoare pentru toate gazele: R = 8,314472 jouli per mol-kelvin.
Răspundeți
gazul care urmează ecuația gazului ideal pv = nRT este cunoscut sub numele de gaz ideal. Volumul 1 al gazului ideal este negabil în raport cu totalul volumul containerului. 2-nu există o forță moleculară de atracție între moleculă înseamnă că nu există o forță atractivă sau respingătoare. 3 – coliziunea dintre molecula de gaz este perfect elastică, ceea ce determină că nu se câștigă sau se pierde energie în timpul coliziunii. 4-molecule călătoresc în linie dreaptă cu mișcare aleatorie, adică lovind de peretele containerului 5-este gaz hipotehnic 6 * funcționează pe baza teoriei cinetice a gazelor. Gaz real – care nu urmărește ecuația gazului ideal. Urmează ecuația gazului vanderwall care = (p + an2 / v2) – (v-nb). În cazul în care a, b sunt constante de pereți wanderwall depind de forța moleculară de atracție. de moleculă mai mult va fi forța de atracție între moleculă. Gazul real se comportă ca un gaz ideal la presiune scăzută și temperatură ridicată. Forța de respingere sau de atracție domină, de asemenea, în gazul real la presiune scăzută și temperatură ridicată. Unde, după cum urmează gazul ideal în condiții stp . Gazul real este opus gazului ideal.
Votează în sus. Vă mulțumim că vă va ajuta să înțelegeți diferența dintre gazele ideale și gazele reale.