Cel mai bun răspuns
Sarea de masă se disociază destul de repede în ioni, cu Na + ca cation și Cl- ca anionul. În jurul fiecărui ion se formează doi ioni încărcați opuși de aceeași magnitudine … în jurul cărora se formează o coajă de solvație, în care cationul Na + va fi înconjurat de moleculele de apă cu dipolul negativ al oxigenului din molecula de apă din jurul Na + și capătul pozitiv al dipolului moment în apă (hidrogenii) care se confruntă și înconjoară molecula de oxigen a apei.
Sper că am fost de ajutor! Dacă vă place răspunsul meu, nu ezitați să mă întrebați mai multe despre GEN CHEM, CHEM ORGANIC, FIZICĂ și BIOLOGIE. De asemenea, vă ajut acolo unde pot în Prob & Stats
De asemenea, dacă puteți, vă rugăm să aruncați o privire la profilul meu și să răspundeți la orice întrebări puteți sau să-mi dați câteva vizualizări pentru ÎNTREBĂRILE mele din PAGINA mea. Doar faceți clic pe întrebări și citiți răspunsurile inteligente sau chiar faceți clic pe întrebarea pe care am scris-o. Mă ajută să primesc o sumă mică de bani, astfel încât să vă pot ajuta să răspundeți la mai multe întrebări științifice !! Vă mulțumim
Răspundeți
volumul absolut crește monoton de la apă pură la saturație cu halită, dar nu crește neapărat cu volumul de sare adăugat în apă. La concentrații mici de sare disocierea sării determină o contracție a moleculelor de apă în jurul ionilor; astfel motivul lipsei de aditivitate strictă. Pe măsură ce concentrația de sare crește, efectul de contracție scade.
Dacă ați auzit pe cineva vorbind despre volumul unei soluții de sare care scade în raport cu apa pură, la care s-a făcut referire probabil a fost „volumul specific”, care este inversul de densitate. Pe măsură ce NaCl este adăugat în apă, densitatea soluției crește, astfel încât volumul specific scade.
saturație cu NaCl solid (halită ) este de aproximativ 6,1 molali în diagramă (apa pură este de aproximativ 0,998 g / ml)
Și doar pentru a vă deruta: volumul molar aparent este o măsură a volumului unei soluții în raport cu volumul solventului ponderat cu numărul de alunițe de solut. Această măsură volumetrică poate fi mai mare decât, egală sau mai mică decât soluția infinit diluată, în funcție de sarea specifică, concentrația de sare, temperatura și presiunea.