Cel mai bun răspuns
Răspunsurile anterioare au afirmat aproape ceea ce face ca un solvent să fie protic sau aprotic, dar pierde ideea. > Un solvent protic trebuie să aibă ceva specific. Doar pentru că poate dona protoni, nu îl face protic. Aproape orice poate dona un proton având o bază suficient de puternică. Ca solvenți, trebuie să fie clar ce poate și ce nu poate fi protic, deoarece acizii și bazele puternice sunt frecvent utilizate.
Dacă un solvent este sau nu protic, totuși nu este vorba de aciditate. Un solvent protic este unul care conține o legătură puternic polarizată la hidrogen.
Atomii precum O și N fac acest lucru. Acesta este un dipol care este, la rândul său, atras de o pereche solitară pe un alt atom (intramolecular sau intermolecular). Majoritatea oamenilor se referă la aceasta ca o legătură de hidrogen.
Dintre următorii solvenți, care sunt protici?
Toți pot accepta o legătură H … puțini solvenți nu pot.
Ce contează este că au un donator de legătură de hidrogen? Din cele de mai sus, numai apa este o alegere corectă. (OH).
Dacă a fost ușor, acestea nu ar trebui să fie dificile.
La aceasta punct, ar trebui să se știe ce înseamnă acronimele solventului, nu dacă este protic sau nu. Ați aflat ce este o legătură de hidrogen în chimia generală (sau în biologia liceului).
Dar despre asta?
Protic sau aprotic?
(Protic).
Răspunde
Gândește-te în acest fel. Faceți un experiment. Ia 100 ml apă distilată la 25 ° C și adaugă 10 g clorură de sodiu. Măsurați volumul. Veți descoperi foarte repede că volumul este mai mare de 100 ml și, astfel, concentrația în greutate / volum nu este de 0,1 g / ml, este ceva mai mică. De asemenea, nu mai este la 25C. Această combinație de efecte face ca numitorul să fie greu de cuantificat.
Acum faceți un alt experiment: luați 10g de clorură de sodiu și adăugați suficientă apă pentru a aduce greutatea combinată la exact 100g. Vă puteți simți foarte încrezător că ați adăugat 90g, iar volumul combinat va fi de fapt sub 100ml. Știți exact (90/18) s-au adăugat moli de apă. Dar dacă îl aduceți la 100 ml, ajungeți să adăugați o cantitate mică de masă suplimentară, care poate fi greu de prezis în avans, fără o mulțime de tabele de căutare complicate și care ar putea fi greu de menținut reglementată la o temperatură uniformă. Puteți să știți exact dacă se întâmplă să creați soluția în acest fel, dar dacă nu faceți experimentul cu atenție, este ușor să deranjați sau să pierdeți controlul cunoștințelor despre masa exactă a apei. Dacă faceți experimentul cu 10g și apoi utilizați greutatea adăugată ca factor de corecție, 1g realizând o soluție de 0,1\%, nu veți ajunge exact la 100ml. Va trebui să faceți un grafic la o gamă largă de temperaturi și concentrații pentru a-l face corect.
Majoritatea metodelor experimentale profită de faptul că soluțiile diluate nu modifică densitatea apei prea mult, nu semnificativ. Volumul este mai ușor de lucrat, dar mai greu de măsurat cu precizie. Și atunci când amestecați mase, volumele devin foarte greu de prezis.
Impactul exact al unui dizolvat asupra unui anumit volum al unui amestec este determinabil, dar este o treabă dificilă. Poate fi exact cunoscut, dar nu fără multe informații suplimentare. Greutatea se traduce foarte repede și rapid în alunițe, în timp ce volumul a necesitat cunoașterea densității amestecului și a impactului solutului asupra densității pentru a-l converti mai întâi în greutate, apoi în alunițe. Dacă cunoașteți volumul unui amestec, nu știți care este volumul minus volumul solutului.