Cel mai bun răspuns
Ele diferă prin orientarea lor în spațiu. p\_x și p\_y nu sunt orbitali ai soluției „originale” a problemei atomului de hidrogen: știți că orbitalii p au 3 numere cuantice unghiulare posibile, l = -1,0,1. Soluția în coordonate sferice este scrisă ca p \_ {- 1} p\_0 și p\_1. În timp ce p\_0 (partea unghiulară Y\_n0, n = 1,2, …) este ușor de identificat ca p\_z, celelalte două au forme ciudate:
p \_ {- 1} și p\_1 (Y\_n1 și Y\_n-1, n = 1,2, …) sunt reprezentate de funcții complexe cu o parte imaginară diferită de zero și au formă de gogoașă.
Chimiștii, ca regulă generală, nu le plac în mod deosebit funcțiile complexe, așa că au construit p\_x și p\_y ca combinații liniare de p \_ {- 1} și p\_1. Deoarece combinația liniară de soluții ale ecuației Schrödinger este, de asemenea, o soluție la problemă, folosim p\_x și p\_y, deoarece acestea sunt mai convenabile.
Răspuns
p\_x, p\_y și p\_z orbitalii diferă numai prin orientare
p\_z constă din doi lobi intersecți de axa internucleară z. Există un plan nodal în interiorul celor doi lobi.
p\_x constă din doi lobi intersecți de axa x.
p\_y constă din doi lobi intersecți de axa y.
Planul nodal se găsește la intersecția a doi lobi și nu este niciodată inclus în funcția de undă orbitală (pentru orbitalii p). Prin urmare, densitatea de probabilitate a unui electron p la planul nodal este zero datorită momentului său unghiular orbitar nenul.