Cel mai bun răspuns
Vă mulțumim pentru A2A
Procesul izoterm este în general definit ca procesul în care este transferată căldura prin diferența de temperatură infinit de mică între sistem și împrejurimi. Pentru a transfera căldura printr-un proces de diferență de temperatură infinit de mic, trebuie să fie cât mai lent posibil pentru a regla sistemul la schimbările de temperatură.
Ecuația caracteristică a gazului pentru gazul ideal este dată de P * V / T = Constant;
Acum, dacă T = Constant, atunci ecuația se reduce la,
P * V = Constant
Acest lucru poate fi demonstrat pe diagrama PV ca hiperboli,
- Dacă treceți de la A la B (proces de expansiune) volumul de gaz crește și presiunea scade relativ, păstrând astfel produsul Constanta PV.
- Dacă treceți de la B la A (Proces de compresie) volumul de gaz scade și presiunea crește relativ.
În orice punct al graficului veți găsi P * V constantă.
Răspuns
Ecuația ideală a gazului afirmă că Produsul de presiune și volum este direct proporțional cu temperatura. Pentru a elimina semnul de proporționalitate se utilizează o constantă R, cunoscută sub numele de constantă Boltzmann.
PV = nRT
n = Nr. De alunițe
Luați în considerare o substanță în starea 1:
Apoi, ecuația gazului ideal pentru starea 1 este: P1V1 = nRT1
Când condițiile se schimbă, adică presiunea, volumul sau temperatura, substanța ajunge la starea 2.
Ecuația gazului ideal pentru starea 2 este: P2V2 = nRT2
Modificare în timpul acestui proces: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Dacă procesul se întâmplă să fie Izotermă, atunci nu va exista nicio modificare a temperaturii. Deci T2 = T1.
apoi, T2-T1 = 0
apoi, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
prin urmare, P2V2 = P1V1 .
Deci, putem vedea că PV la ambele stări este același. Astfel, a fost constant tot timpul, într-un proces izotermic.
Prin urmare, PV = Constant, în procesul izotermic.