Cel mai bun răspuns
Configurația electronică de bază pentru orice atom este determinată prin plasarea electronilor mai întâi în orbitalii cu cea mai mică energie , umplându-le înainte de a trece la orbital cu următoarea energie superioară. Pentru orbitalii cu energie egală, electronii sunt așezați conform regulii lui Hund, care este că electronii din orbitalele cu aceeași energie preferă să fie în orbitali individuali, mai degrabă decât împerecheați. Orbitalii atomici în ordinea celei mai mici energii până la energia superioară sunt 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p etc. Există un model, care se reflectă în organizarea tabelului periodic, deci, mai degrabă decât să memorezi detaliile orbitalilor, poate doar să ne amintim că orbitalii determină modelul tabelului periodic și apoi pot fi capabili să citească orbitalele uitându-se la un tabel periodic al elementelor. În tabelul periodic, rândurile reprezintă cochilii de electroni, ca straturile unei ceapă. orbitalele și pe măsură ce citiți de la stânga la dreapta în tabelul periodic, completați orbitalele din fiecare coajă în ordinea corectă de la cea mai mică energie la cea mai mare. Primele două coloane din tabel (elementele alcalino-pământoase) reprezintă s orbitale. (În scopul acestei discuții, puteți considera ca heliul să fie deplasat în poziția de deasupra beriliului.) Orbitalele s sunt simetrice sferic și există doar unul pe coajă, dar fiecare orbital poate conține doi electroni, unul în sus și o rotire în jos (de obicei reprezentată de o săgeată în sus și o săgeată în jos). Cele șase coloane din dreapta reprezintă p orbitali. Există trei orbitali p cu aceeași energie, orbitalele px, py și pz care se aliniază cu cele tridimensionale axele de coordonate x, y și z. Așa vă puteți aminti că sunt trei orbitali p pe coajă. Orbitalii d sunt mai complicate, dar există 5 orbitați pentru un total de 10 electroni. Puteți căuta diagrame și nume de orbitalele de 5 d. Orbitalele f au un număr de 7 (în fiecare coajă de la a patra și în sus) și conțin un total de 14 electroni. Aceasta explică de ce zona centrală a tabelului periodic are 10 coloane. Elementele din acea zonă a tabelul periodic sunt elementele de tranziție t al tabelului periodic reprezintă orbitalele f este de obicei prezentat separat de corpul principal al tabelului, dar asta este doar o comoditate. Ideal ar fi inserat deasupra aceluiași mod ca și elementele de tranziție. Rândurile de jos sunt elementele de pământ rar sau lantanide, iar rândul de jos sunt actinidele. Dar revenim la întrebarea inițială – bromul se află în secțiunea orbitală a tabelului periodic din coloana a doua până la ultima și este „un halogen precum clorul și iodul. Este, de asemenea, în primul rând care are un element de tranziție. secțiunea din acesta. Așadar, citirea tabelului periodic de la început până la poziția lui Brom în tabel vă oferă configurația electronică. Începeți cu orbitalul 1s cu doi electroni. Aceasta vă duce pe lângă hidrogen și heliu (heliul este de obicei prezentat în extrema dreaptă, dar pentru în scopul acestei discuții, ar fi mai bine să-l așezați chiar deasupra berilului cu celelalte orbitale). Citind mai departe în ordine, treceți litiu și beriliu, astfel încât să fie 2s. Deci, până acum avem 1s2 2s2 adică doi electroni în fiecare dintre acei orbitali din fiecare dintre primele două cochilii de electroni. Continuând pe aluminiu, începem să umplem orbitalele p, până ajungem la neon, ne aflăm la 1s2 2s2 2p6 (primul orbital p se află în a doua coajă de electroni, deci capătă un 2). rând, mai avem două pământuri alcaline, adică „s 3s 2. Mai avem un rând de p” s, astfel încât „s 3p6. Următorul rând ne oferă 4s 2 și primul rând de elemente de tranziție. Acestea sunt de fapt în cea de-a treia coajă de electroni, așa că va fi 3d, nu 4d, dar orbitalii p se află în coaja cea mai exterioară, așa că vor fi 4p. Ne apropiem de brom, dar în loc de toți cei șase electroni ca în Krypton, vom pune doar 5, deoarece mergem doar la a doua până la ultima coloană, astfel încât configurația finală este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Totuși, dacă doriți o examinare mai detaliată a problemei, ne-ar putea dori să luăm în considerare mai detaliat modul în care acești ultimi electroni umplu învelișul exterior. Știți că orbitalii p sunt trei la număr, deci shell-ul ar putea avea mai multe variații, în funcție de care dintre orbitalele p este umplut. Aceste stări au toate aceeași energie datorită simetriei implicate, dar geometria este diferită deoarece orbitalele p px py și pz se aliniază la diferitele axe. o modalitate adecvată de a exprima starea electronică este o suprapunere cuantică a mai multor stări diferite. În brom, diferența este care dintre orbitalele p are electronul lipsă și, de asemenea, dacă acel electron nepereche final este învârtit sau învârtit. în total șase groun posibile d configurațiile de stare toate degenerează.Puteți exprima starea fundamentală ca o suprapunere a celor șase stări, ceea ce înseamnă că este „nedeterminat în ce stare se află„ cu adevărat ”atomul, dar are o probabilitate egală de a fi observat în fiecare dintre aceste șase stări.
Răspuns
Configurația electronilor br….
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p5 …. sau …. [Ar] 3d10, 4s2 4p5
Când este listat în ordinea creșterii energiei, subnivelul 4s vine după 3d. O concepție greșită este că 3d are o energie mai mare decât 4s. Acest lucru nu este cazul pentru elementele trecute de calciu (unde Z este mai mare decât 20).
Diagrama provine din articolul intitulat „Povestea completă a configurațiilor electronice ale elementelor de tranziție” de WH Eugen Schwarz Journal of Chemical Education, Vol. 87 Nr. 4 aprilie 2010 http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq115/artigos/The\_full\_story\_of\_the\_electron\_configurations\_of\_the\_transition\_elements.pdf