Cel mai bun răspuns
Întrebare bună și una pe care am auzit-o frecvent la predarea chimiei studenților. Prima regulă este că le memorezi. Cu toate acestea, am făcut câteva observații care pot ajuta. Voi împărtăși:
Pentru ionii poliatomici care conțin oxigen și un halogen (F, Cl, Br, I), sarcina ionului poliatomic este aceeași cu sarcina halogenurii: -1.
Pentru ionii poliatomici care conțin oxigen și un calcogen (S, Se, Te), sarcina ionului poliatomic este aceeași cu sarcina calcogenului: -2.
Pentru ioni poliatomici conținând oxigen și azot, sarcina este invariabil -1. (Rețineți că acest lucru este diferit de primele două reguli, deoarece nitrura este -3 – deci amintiți-vă că azotul se comportă diferit și veți fi buni.
Pentru ioni poliatomici care conțin oxigen și fosfor, sarcina este invariabil – 3.
Adăugarea hidrogenului (tehnic un proton, H +) la un ion poliatomic va reduce sarcina negativă a ionului cu 1. De exemplu, carbonat (CO3) 2- și hidrogen carbonat (HCO3) 1- . Acest lucru funcționează pentru ioni poliatomici care conțin calcogeni, fosfor, carbon și siliciu.
În rest, mă tem că este timpul flash cardului.
Răspuns
Dacă înțelegeți structurile lui Lewis, le puteți folosi pentru a ajunge la încărcarea corectă (de cele mai multe ori) pur și simplu prin introducerea tuturor legăturilor și asigurarea faptului că fiecare atom are un octet. După aceea, adăugați încărcările formale. Acest lucru funcționează chiar și pentru ioni hipervalenți precum ClO3 și SO4:
Amoniu, NH4, este ușor, deoarece fiecare hidrogen aduce un electron, și toți patru sunt legați de același atom de azot. Dacă azotul ar avea toți cei cinci electroni de valență, ar avea nouă electroni (5 + 4) în loc de opt; deci scazi un electron pentru a da azotului octetul. Voila , taxa este +1.
Dacă nu sunteți încrezător în structurile Lewis, răspunsul lui Andrew Wolff este probabil cea mai bună abordare (reguli generale și flashcards).