Cel mai bun răspuns
Pentru toate reacțiile de ardere a hidrocarburilor, ASUMĂm arderea completă la dioxid de carbon și apă … iar rigmarole pe care îl urmăm este … ..
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Nimic echilibrat}}
\ text {i. Echilibrați carbonii ca dioxid de carbon …}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Carbons balance}}
\ text {ii. Apoi echilibrați hidrogenii ca apă …}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Carboni și hidrogeni echilibrați}}
\ text {iii. Apoi echilibrați oxigenii ca gaz dioxigen …}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Toate echilibrate}}
Puteți dubla ecuația dacă doriți dacă coeficientul semi-integral pe dioxigen îți jignește ochiul. Cred că evaluarea stoichiometriei de ardere, inclusiv entalpia evoluată în reacție (o exotermă, de ce?), Este mai ușoară în acești termeni … Alcanii cu un număr ODD de carbon iau coeficienți integrali; încercați-l pentru metan și propan. Datele privind combustia sunt întotdeauna citate per mol de reacție, așa cum este scris …
Răspuns
Există o modalitate comună de a echilibra.
C: 2a = c,
H: 6a = 2d,
O: 2b = 2c + d,
Deci, noi pot afla,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7/2 a, d = 3a,
Acum putem face a = 2,
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Deoarece această ecuație este simplă, există și o altă metodă. Echilibrarea atomilor C și a atomilor H poate fi mult mai ușoară.
Fiecare C2H6 poate produce 2CO2 și 3H2O,
Prin urmare, avem nevoie de 7/2 O2. Acum putem înmulți ambele părți ale acestei ecuații cu 2.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
Ne pare rău, îmi îmbunătățesc abilitatea de scriere în limba engleză. Dacă este ceva în neregulă cu ortografia sau gramatica mea, vă rugăm să ne anunțați.