Cel mai bun răspuns
Voi răspunde la acest lucru într-adevăr , termeni generali doar în cazul în care studiați nivelul IGCSE / A / echivalent, deoarece știu că acest lucru este predat la aceste niveluri și știu că examenele care evaluează acest lucru sunt săptămâna aceasta și următoarea. informații pe care trebuie să le cunoașteți:
Pe măsură ce coborâți un grup, numărul atomic crește. Numărul de cochilii de electroni crește, de asemenea. Cojile de electroni dintre electronii externi și nucleu au un efect de „ecranare” care reduce atracția electronilor externi către nucleu.
Elementele de pe partea stângă a tabelului (adică grupul 1 și 2):
Acestea reacționează prin pierderea electronilor și reactivitatea crește pe măsură ce coborâți în grup.
Acest lucru se datorează faptului că numărul crescut de cochilii de electroni are ca rezultat o protecție mai mare și o distanță mai mare între electronii externi și nucleu, ceea ce reduce atracția electronilor către nucleu. Aceasta înseamnă că este necesară mai puțină energie pentru a elimina electronii externi, astfel încât aceștia să se piardă mai ușor.
Elementele din partea dreaptă a mesei (adică grupul 7 și 6 – nu gazele nobile):
Acestea reacționează câștigând electroni și reactivitatea scade pe măsură ce coborâți în grup.
Din nou, acest lucru se datorează numărul crescut de cochilii de electroni pe măsură ce coborâți înseamnă un efect de protecție mai mare și o distanță mai mare între electronii externi și nucleu. De data aceasta, deși rezultatul este că electronii care intră sunt mai puțin atrași de nucleu și astfel sunt mai puțin ușor de câștigat.
Răspuns
Metalele alcaline (M) au toate un singur, ținute slab, electron în coaja lor exterioară (valență) și reacționează pierzând acel electron pentru a forma cationi (M +). Pe măsură ce vă deplasați în jos de la o perioadă la alta (de exemplu, Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), cochiliile interioare se umplu, iar cochilia exterioară este din ce în ce mai departe de nucleu:
O modalitate simplă este aceea că repulsia dintre sarcinile negative ale electronilor din cochiliile interioare (pentru Na, de ex. , 10) și electronul cel mai exterior anulează în mare măsură atracția dintre toți, cu excepția unuia dintre cei unsprezece protoni și electronul cel mai exterior. În același mod, pentru K (Z = 19), repulsia dintre sarcinile negative ale electronilor din cochiliile interioare (pentru K, 18) și electronul cel mai exterior anulează în mare măsură atracția dintre toți, cu excepția unuia dintre cei 19 protoni și electronul cel mai exterior. Acest lucru este valabil pentru toți membrii grupului. Astfel, de fapt, electronul cel mai exterior al fiecărui metal alcalin vede o încărcare nucleară „eficientă” de +1. Cu toate acestea, deoarece distanța electronului de valență față de nucleu crește pe măsură ce vă deplasați în Perioade, prin electrostatice forța dintre ele devine din ce în ce mai slabă, acestea sunt din ce în ce mai ușor de îndepărtat (energiile lor de ionizare scad și formează cationi mai ușor) iar elementele devin mai reactive.