Cel mai bun răspuns
** Most Autentic răspuns **
Atunci când un cation are o configurație pseudo inertă (adică cazul cu elemente de tranziție), obținem orbitali d umpluți cu 10 e-. Deoarece orbitalele d au o protecție slabă , Zeff crește, crescând puterea de polarizare a colectorilor de cationi !!
Exemplu : Punctul de topire al KCl este mai mare decât cel al AgCl, deși razele cristaline ale ionilor Ag + și K + sunt aproape la fel. Explicați.
Soluție : Atunci când se compară punctele de topire a doi compuși, cel care are punctul de topire inferior se presupune că are gradul mai mic de caracter ionic. În acest caz, ambele sunt cloruri, deci anionul rămâne același. Factorul decisiv trebuie să fie cationul. (Dacă anionii ar fi diferiți, atunci răspunsul ar putea fi afectat de variația anionului.) Aici diferența semnificativă dintre cationi se află în configurațiile lor electronice.
K + = [Ar] și Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Aceasta înseamnă că trebuie făcută o comparație între un miez de gaz nobil și un miez de gaz pseudo-nobil, care, după cum sa menționat mai sus, susține că gazul pseudo-nobil ar fi cu atât mai polarizant.
☺
Răspuns
O configurație de gaz nobil este o configurație electronică sau un aranjament al unui element sau ion care are umplut complet orbitalii de valență, ca cel al unui gaz nobil . A atins starea „octet” care este foarte stabilă.
Acum, există puține elemente care ating o stare foarte stabilă, înainte de a atinge configurația gazului nobil. Acest lucru va avea un sens mai bun cu un exemplu. Staniul, cu formula chimică Sn, are o configurație electronică de [Kr] 4d10 5s2 5p2. Staniu va pierde 4 electroni pentru a deveni Sn4 +. Când pierde acești 4 electroni, nu va pierde niciunul din coaja d. Starea sa stabilă finală are o configurație de [Kr] 4d10.
Are orbitali complet umpluți, totuși configurația nu este aceeași cu oricare dintre gazele nobile. Prin urmare, se numește configurație de gaz pseudo-nobilă.