Cel mai bun răspuns
UN oxidant organic ia + O2 [div] sau 1/2 -O2 [monov ] și stabilizează o moleculă redusă sau o moleculă degradantă până la starea sa redusă cea mai stabilă [dar nu și CEL MAI redus] mediul este inexistent și anionic invers.
O oxidant anorganic dă electroni unei alte molecule pentru a-i modifica valența sau starea de oxidare și este redus ca ligand sau omolog complex în legare sau menținere până la eelctron [s ] sunt returnate și transferul de electroni este finalizat prin procedura de sinteză [s] și reducerea oxidantului anorganic.
Un agent reducător anorganic ia elctroni – fiind oxizat – la fel ca mai sus, dar invers – unde purpsoe nu trebuie să formeze o lignadă sau un complex, dar poate fi încorporat pentru reacții de topire de la o deplasare dublă la o singură despălțire sau invers
De exemplu
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
unde este hidrogenul oxizat
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
în care clorul este redus și apoi amoniac oxidat – în cazul în care această reacție este sub presiune, deoarece amonai este un http://gas.In acesta NH3Cl este plasmic și, ca atare, nu doar o oxidare -1, ci -2 în legătura covalentă care împarte cu electronul 1 de la clor la azot formează o cloroazidă în care clorul este redus din nou într-o reducere de dublă deplasare în deplasare simplă. p>
Această procedură depășește formarea anhidridică avansată și inutilă a
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. și Christe, KO (2004), [NH3Cl] + Ion. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
unde cele de mai sus pot fi distilate distructiv după reacția la sarea sa anhidridă unde H3 [Cl] N- Se formează CuCl [+1] care este colectat și tratat cu HCl pentru a forma NH4Cl [0] și CuCL2 [-2] unde se produce din nou reducerea clorului și se reduce cu hidrat de etil [sub presiune] pentru a forma NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl unde clorura de etil previne redoxul anorganic și este îndepărtată prin reflux lent și filtru și apoi îndepărtată cu un THF prin legătură ionică complexă și / sau ligand sau cloroform prin H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] unde reducerea CH de ligandul cu EtCl formează HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] ca superacid cu sarcină ananionică de -2. sau ligandul poate fi distilat distructiv pentru a forma CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] sau diclorometilamină.
Aici diclormetialamina este un agent de reducere și nu un oxidant și poate fi oxidată http://MAO.It poate, de asemenea, reduce anana lcanul la o clorură de alchenă fără o. Oxidat, este încă un agent reducător, dar un agent superreductor.
Dacă este oxidat înainte de reducere, acesta poate fi un agent superreductor prin capacitatea de a se conforma REDOX.
Răspuns
Reducere agenți
- H2 / Pt
- Catalizator Wilkinson
- Catalizator Lindlar
- Ni2B (catalizator p-2)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Reducerea mesteacănului
- Zn / Reducerea HCl Clemmensen
- Reducerea MPV
- Reducerea Wolf Kishner
Agenți oxidanți
- K2Cr2O7
- PCC (reactiv Corey)
- oxid de dipiridină (Cr (Vi)) (reag Collin ent)
- Anhidridă cromică / piridină (reactiv sarett)
- H2CrO4 / acetonă (reactiv Jone)
- MnO2
- Oxidare Oppenauer
- Oxidarea Swern
- Oxidarea lui Etard (CrO2Cl2)
- Acid periodic
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Oxidarea persulfatului membrelor (K2S2O8)
- Reacția Dakin (H2O2, NaOH)
- SeO2
Aceștia sunt agenții de reducere și de oxidare pe care îi cunosc