Cel mai bun răspuns
Permiteți-mi să vă spun drumul lung pentru ca dvs. să puteți echilibra și alte ecuații.
- Evaluează ce atomi se oxidează și se reduc:
- Cationii de hidrogen se transformă în hidrogen gazos: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Potasiul se transformă în cationi de potasiu: K \ rightarrow K ^ +
- Echilibrați numărul de atomi din aceste reacții elementare:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Adăugați electroni în așa fel încât sarcinile de pe ambele părți ale ecuației să fie aceleași. Puteți utiliza și numere de oxidare dacă știți cum (nu este prezentat aici):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Înmulțiți ecuațiile cu numere întregi mici astfel încât numărul de electroni produși într-o reacție să fie egal cu numărul de electroni consumați în cealaltă reacție:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Adăugați ambele ecuații împreună și îndepărtați electronii: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Adăugați atât de mulți anioni hidroxid pe ambele părți cât există cationi de hidrogen pe partea stângă pentru a reflecta că această reacție se întâmplă într-o soluție neutră: + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Înlocuiți cationii de hidrogen și anionii hidroxid cu un număr egal de molecule de apă: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Verificați dacă numărul de atomi al fiecărui element și sarcinile sunt aceleași în total pe ambele părți.
Răspuns
Deci, reactio n aveți este K + H2O ===> KOH + H2
Puteți rescrie reacția de mai sus ca:
K + H (OH) =====> KOH + H2, aici putem echilibra fiecare element lateral cu element.
Să începem cu hidrogen, avem un hidrogen la reactanți (nu luați în considerare OH). Deci, punem un doi la H (OH). Datorită echilibrării, acum avem două grupuri OH în reactanți, dar una în produse și, prin urmare, trebuie să adăugăm și un 2 la K. Deci, reacția echilibrată finală este,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
sau 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Sper că acest lucru vă va ajuta.