Cel mai bun răspuns
Acesta este clorul.
Cl
Simbol: Clor
Număr atomic: 17
Greutate atomică: 35.4527
Clasificarea elementelor: Halogen
Descoperit de: Carl Wilhelm Scheele
Data descoperirii: 1774 (Suedia)
Nume Origine: greacă: chloros (galben verzui).
Densitate (g / cc): 1,56 (@ -33,6Â ° C )
Punct de topire (K): 172,2
Punct de fierbere (K): 238,6
Aspect: galben-verzui
gaz dezagreabil
Raza atomică (pm): n / a
Volumul atomic (cc / mol): 18,7
Raza covalentă (pm): 99
Raza ionică: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Căldură specifică (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Căldură de fuziune (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Căldură de evaporare (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Prima energie ionizantă (kJ / mol): 1254,9
Stări de oxidare: 7
5
3
1
-1
Configurare electronică: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Răspuns
Răspunsul scurt este că există un set complicat de interacțiuni între electroni și nucleu, precum și între electroni înșiși. Aceasta este ceea ce produce în cele din urmă o configurație electronică.
Procedând de-a lungul elementelor, modelul din configurațiile electronice seamănă apoi cu o cale de zbor. S-ar putea să existe un pic de turbulență pe parcurs, dar după fiecare lovitură sau două, calea de zbor revine la normal.
Unele dintre denivelări sunt cauzate de faptul că în blocurile d și f, complet sau sub-coajele pe jumătate umplute devin atractive, atât de mult încât poate exista o cursă puțin nedemnă pentru a ajunge la astfel de configurații. Deci, cromului, de exemplu, îi place să devină în sine și să adopte o configurație 3d5 4s1 mai degrabă decât așteptatul 3d4 s2. Efectele relativiste pot juca un rol. Astfel, Lr este mai degrabă 7p1 7s2 decât 5d1 6s2 așteptat.
Punctele importante sunt:
- Configurațiile electronice sunt pentru atomi neutri, izolați, de la bază. Câți chimiști lucrează vreodată cu atomi izolați? Sigur, o fac câțiva spectroscopiști în fază gazoasă, dar aproape toate experimentele de chimie generală se fac în soluție de apă. Aproape toată chimia industrială se face în faze condensate. Aproape toată chimia organică se face în soluție. A se vedea: De ce să predăm configurația electronică a elementelor?
- Deoarece ionii sunt mai importanți decât atomii gazoși izolați pentru aproape toți atomii, iar ionii importanți nu au configurații electronice anormale, există puține motive să vă faceți griji cu privire la configurațiile electronice anormale ale atomilor. Mai bine vă veți concentra asupra configurațiilor electronice „caracteristice” fără anomalii în ocuparea orbitalilor d și s din elementele de tranziție sau orbitalelor d, s și f din elementele de tranziție interioare. A se vedea: Wulfsberg G 2000, Chimie anorganică, University Science Books, Sausalito, California, p. 3.
De exemplu, luați în considerare configurațiile electronice ale cationilor trivalenți ai lantanidelor:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Fără nereguli! Aici:
½f = Eu + 2 (4f7) îi place să emuleze D + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) îi place să imite Lu + 3 (4f14) )
Apoi există Ce + 4 (f0), căruia îi place să obțină nucleul gol al progenitorului său de lantanid și anume La + 3 (f0); și Tb + 4 (f7) obținând aceeași configurație semi-umplută ca Gd + 3 (f7).
A se vedea: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscova (în rusă), p. 118)