Beste Antwort
Nur zwei Punkte auf dem Be, da es nur zwei Valenzelektronen gibt.
Ihr Cl wird jeweils sieben Punkte haben, wobei einer dieser sieben neben einem der Punkte auf dem Be-Atom ein Oktett bildet. Sie haben zwei Cl-Atome auf beiden Seiten des Be.
Antwort
Die Ordnungszahl von Be ist 4 und hat 2 Elektronen in der Volantschale, die die äußerste Schale 2s ist. Be teilt also jedes seiner Valenzelektronen mit 1 Cl-Atom. Be bildet also mit jedem Cl eine Einfachbindung.
Cl-Be-Cl
Hyberdisierung an einem Atom ist die Anzahl der Sigma-Bindungen, die das Atom hat + die Anzahl der Elektronenpaare in der Atom. (weil diese Bindungspaare Sigma-Bindungen und Einzelpaare in hyberdisierten Orbitalen vorhanden sind.)
Entsprechend der Struktur der BeCl2-Hybridisierung ist 2, was sp.
Sie können auch Berechnen Sie die Hybridisierung des Cl-Atoms in BeCl2. Da beide identisch sind, betrachten Sie eines von ihnen.
Das Cl-Atom hat eine Sigma-Bindung und drei Einzelpaare (da das Cl 7 Elektronen in der Valenzschale hat, aus denen eines mit Be geteilt wird, um Sigma zu bilden Bindung und Rest 6 sind als 3 Einzelpaare), so dass die Hyberdisierung von Cl 4 ist, was sp3 ist