Bästa svaret
Denna fråga är inte tillräckligt specifik. Om du pratar om hur vattenlösligt CaCO3 är, har de andra förklarat det ganska tydligt. Vad jag skulle vilja påpeka är att vilken förening som helst är löslig i något. Dess löslighet (hur löslig den är) beror på det använda lösningsmedlet, mängden lösningsmedel och lösta ämnen och tillstånd (temperatur, tryck osv.). Så en fråga om löslighet bör specificera dessa parametrar för att den ska besvaras. Generellt för att CaCO3 ska vara lösligt måste lösningsmedlet ge tillräcklig solvatiseringseffekt för att hålla Ca2 + -joner och CO3 2- i lösningen. Med andra ord, om det är gynnsamt förblir jonerna i lösning, solvatiserade i lösningsmedlet genom att de omger sig med lösningsmedelsmolekyler, istället för att fälla ut ur lösningen. Så, för att svara på den vagt formulerade frågan, ja, CaCO3 är löslig, men dess löslighet beror på alla de ovannämnda parametrarna.
Svar
Huruvida en relativt jonförening löser sig i vatten beror på två faktorer.
Gitterenergin (som är den energi som krävs för att separera jonerna.
för det andra hydratiseringsenergin vars namn är självförklarande.
kalcium karbonat har en relativt hög gitterenergi jämfört med att säga NaCl.
Gitterenergin är alltid + ve eftersom det kräver energi för att övervinna laddningarna som drar ihop jonerna.
Hydreringsenergin involverar separationen av de sammanhängande attraaktiva krafterna i vatten och den energi som är involverad när de gasformiga jonerna löses upp.
När det gäller kalciumkarbonat är den höga gitterenergin huvudorsaken.
Men jag bör påpeka att det inte är helt olösligt i vatten och det är också konstigt eftersom lösligheten minskar när du ökar temperaturen.
Howe I praktiken ökar upplösningen av koldioxid från luften kraftigt lösligheten på grund av bildandet av bikarbonat.
Det är därför kalciumkarbonat är mycket mer lösligt i regnvatten än destillerat vatten.
det är också anledningen till erosion av kalksten!
APC