Bästa svaret
Nej eftersom karotenoiderna absorberar det och skyddar klorofyllerna. Naturens solskydd. Så blå är inte så vanligt. Den här bilden av vår australiensiska vän som hoppar runt på de brittiska öarna visar motsatsen till UV-solblockering, han blockerar inte det blå. Hej, Mate, var är dina blå blockerare?
Detta är förmodligen en massa bollocks också. Det finns inga verkliga bevis för att blått användes på detta sätt. det är alltid sant att ockra, inte blå, är den heliga färgen över hela världen. Det blå måste också förberedas, växten är inte uppenbarligen blå.
Blå färgämnen användes för kläder, lite som jeans idag, men i allmänhet var färger som härstammar från naturliga växtmaterial tråkiga. Uppfinningen av anilinfärgämnen skulle senare driva Tyskland framåt i den kemiska industrin.
Så naturliga växtmaterial skulle vara gröna och brunaktiga, främst eftersom klorofyllerna är gröna och Xantofyllerna verkar gula till röda (som morötter är de karotenoider, blå absorberare). Så när det gröna försvinner de röda är utsatta, de var alltid där. Ett av deras jobb är också att fånga lite av det ljus som klorofyllerna saknar.
Mindre än 10 procent av de 280 000 arterna av blommande växter producerar blå blommor. Det finns inget riktigt blått pigment i växter, det finns inget behov, de vill absorbera blått ljus med hög energi via klorofyll. Många pigment kan göras blått genom pH-förändringar, och blå växter och blommor kan tillgripa detta trick. Blå bär, blå blommor, allt som har att göra med sex, i slutändan.
Svar
Blå förekommer faktiskt i naturen. Det är emellertid exceptionellt sällsynt eftersom föreningar som absorberar inom det erforderliga området elektromagnetiskt spektrum är extremt sällsynta och svåra att producera biologiskt.
De flesta kemikalier i naturen absorberar i ultraviolett intervall, som består av de våglängder som är kortare än synligt ljus men längre än ungefär en nanometer. (Kortare än en nanometer elektromagnetisk strålning är röntgenstrålar, som är mycket kortare än någon kemikalie absorberar).
För att få kemikalier än att absorbera i det synliga och därmed är färgat, behöver vi antingen:
- konjugat π-bindningar (uttalas ”pi-bindningar”) mellan kol, syre och kväve i tillräcklig utsträckning för att avlokalisera dessa π elektroner för att absorbera i det synliga området eller
- införliva övergångsmetaller vars föreningar absorberas naturligt i det synliga på grund av magnetfältssplittring av koordinatbindningar med elektronegativa element. Övergångsmetaller kan också förvränga de elektriska fälten på icke-övergångsämnen föreningar för att skapa färgade ädelstenar
Alternativ (2) är mycket svårt, eftersom de flesta av de senare övergångsmetallerna är unikt sällsynta i jordskorpan och mantel eftersom de är geokemiskt siderophile . Siderofila element har nästan ingen affinitet för syre – i det mest extrema fallet är guldoxider termodynamiskt instabila med avseende på guld och syre – och förekommer därför i naturen i form av metallbindningar med järn. Följaktligen sker nästan hela jordbudgeten för siderofila element inom den oåtkomliga kärnan. De tidigare övergångsmetallerna är mycket rikliga i jordskorpan eftersom de bildar kraftfulla bindningar med syre och därför är litofil . Dessa överflödiga övergångselement använder dock i allmänhet alla sina s och d elektroner i dessa bindningar, producerar färglösa föreningar utom när de modifieras genom samordning. Dessutom är de flesta föreningar av dessa element mycket olösliga i vatten. Vissa delar av de tidiga övergångsgrupperna är också giftiga.
Alternativ (1), även om det är lättare, är också svårt. Eftersom de flesta föreningar absorberas i ultraviolett, är de enklaste delarna av det synliga spektrumet för att uppnå en absorption de som är närmast ultraviolett – violett, indigo och blått. Att absorbera ljus av en viss färg betyder dock att föreningen kommer att visas som kompletterande färg .
För att uppnå en blå förening kräver vi en förening som absorberar orange ljus, orange som komplement till blått. Emellertid har orange ljus relativt långa våglängder, och av denna anledning krävs extremt stora nätverk av konjugerade multipla bindningar mellan kol, syre och kväve för att uppnå en blå färg i icke-övergångselementföreningar. Antalet par av konjugerade kol-kol-dubbel- och enkelbindningar som krävs för att producera en blå färg i enkla polyener är inte känt men är verkligen tjugo eller mer.Konjugering med andra funktionella grupper kräver fortfarande omfattande nätverk för att producera en blå färg, även om denna metod står mycket mer praktiskt både i biologi och i industriell syntes. Därför är föreningar som absorberar i det orange området svåra att syntetisera för växter eller djur och därmed mycket sällsynta. Detta gäller särskilt med tanke på att det inte finns något speciellt biologiskt incitament att syntetisera dem för att locka pollinatorer eller att avvisa växtätare eller rovdjur.
Konsekvensen är att nästan inga djur och bara ett litet antal blommor är färgade blå. Faktum är att alla utom en av de många arter av fåglar och fjärilar som verkar blåa för det mänskliga ögat verkar blått inte på grund av blå pigment utan på grund av Rayleigh-spridning av vad som kan förväntas ha en svart färg.
Frånvaron av blå objekt har inneburit att ord för den färg vi känner som ”blå” saknas från alla dokumenterade forntida språk utom de i Egypten, där lapis lazuli gruvades och användes som en sten för att utsmyckade faraos gravar. Under senare år symboliserade färgen blått kungligheter (men inte i samma utsträckning som lila) och det gudomliga. Detta förändrades bara när organisk kemi upptäckte metoder för att producera syntetiska blå antrakinon- och azofärgämnen, och att syntetisera de få naturliga blå färgämnena som indigo.