Bästa svaret
Det är klor.
Cl
Symbol: Klor
Atomnummer: 17
Atomvikt: 35,4527
Elementklassificering: Halogen
Upptäckt av: Carl Wilhelm Scheele
Upptäcktsdatum: 1774 (Sverige)
Namn Ursprung: Grekisk: kloros (grön gul).
Densitet (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Smältpunkt (K): 172,2
Kokpunkt (K): 238,6
Utseende: Grön-gul
obehaglig gas
Atomradie (pm): ej tillämplig
Atomvolym (cc / mol): 18,7
Kovalent radie (pm): 99
Jonisk radie: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Specifik värme (@ 20 ° CJ / g mol): 0,447 (Cl-Cl)
Fusionsvärme (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Avdunstningsvärme (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Först joniserande energi (kJ / mol): 1254,9
Oxidationstillstånd: 7
5
3
1
-1
Elektronisk konfiguration: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Svar
Det korta svaret är att det finns en komplicerad uppsättning interaktioner mellan elektronerna och kärnan såväl som mellan elektronerna själva. Det är det som i slutändan producerar en elektronkonfiguration.
Utifrån elementen liknar mönstret i elektronkonfigurationer sedan en flygväg. Det kan finnas lite turbulens längs vägen, men efter varje bump eller två återgår flygvägen till normal.
Några av stötar orsakas av det faktum att i d- och f-blocken är fulla eller halvfyllda underskal blir attraktiva, så mycket att det kan vara lite av ett obetydligt lopp att komma till sådana konfigurationer. Så krom gillar till exempel att gå före sig själv och anta en 3d5 4s1-konfiguration snarare än den förväntade 3d4 s2. Relativistiska effekter kan spela en roll. Således är Lr 7p1 7s2 snarare än den förväntade 5d1 6s2.
De viktiga punkterna är:
- Elektronkonfigurationer är för neutrala, isolerade, jordtillståndsatomer. Hur många kemister arbetar någonsin med isolerade atomer? Visst gör några gasfaspektroskopister, men nästan alla allmänna kemiexperiment görs i vattenlösning. Nästan all industriell kemi sker i kondenserade faser. Nästan all organisk kemi sker i lösning. Se: Varför lära oss elektronkonfigurationen för elementen är vi?
- Eftersom joner är viktigare än isolerade gasatomer för nästan alla atomer, och viktiga joner saknar avvikande elektronkonfigurationer, finns det liten anledning att oroa sig för avvikande elektronkonfigurationer av atomer. Det är bättre för dig att fokusera på karakteristiska elektronkonfigurationer utan avvikelser i ockupationen av d och s orbitaler i övergångselementen eller d, s och f orbitaler i de inre övergångselementen. Se: Wulfsberg G 2000, Oorganisk kemi, University Science Books, Sausalito, Kalifornien, s. 3.
Tänk till exempel på elektronkonfigurationerna för trivalenta katjoner av lantaniderna:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Inga oegentligheter! Här:
½f = Eu + 2 (4f7) gillar att emulera Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) gillar att emulera Lu + 3 (4f14 )
Sedan finns det Ce + 4 (f0), som gillar att uppnå den tomma kärnan hos sin lantanidfader, nämligen La + 3 (f0); och Tb + 4 (f7) som uppnår samma halvfyllda konfiguration som Gd + 3 (f7).
Se: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moskva (på ryska), s. 118)