Bästa svaret
Tja BF3 som de flesta vet här är Triangular Planar in Shape och är begränsat endast i ett plan. Nu som vi vet att F har en elektronegativitet på 4,0 på Pauling-skala som är mycket hög jämfört med den för bor som är cirka 2,4 (eller något liknande). Detta innebär att DIPOL MOMENT -vektorn för en CF-bindning pekar mot F (som antagits i kemi..som är annorlunda än i fysik) Nu .. får lite matematik i detta, om vi försöker skapa dipolmomentvektorerna (ja dipolmomentet är en vektor) för alla de 3 CF-bindningarna och bryta dem i komponenter (betraktar alla bindningar som medianer av en liksidig traingel på grund av strukturerna perfekt symmetri ) kommer vi att se att dipolmomentvektorerna så småningom avbryts.
Kunskapen om dipolmoment är viktigt av följande skäl:
- Hjälper till att tydligt skilja mellan en polär molekyl och en icke-polär molekyl.
- Hjälper till att exakt bestämma formen på de olika molekylerna.
- Hjälper till att bestämma graden av polaritet i en diatomär molekyl.
Eftersom vi vet att dipolmoment är ett mått på polariteten hos en molekyl (eller ett prov av den), så om dipolmomentvektorerna avbryts kan vi lätt säga att molekylen är icke-polär. Jag hoppas att jag kan lämna det för din del att beräkna dipolmomentet för molekylen som kommer ut till 0. Om du behöver någon hjälp i beräkningarna, Kommentar Jag hoppas att det hjälper..glöm inte att rösta. Hälsningar Shubh
Svar
Polaritet (mätt med dipolmoment) hos en DIATOMISK molekyl beror på polariteten hos bindningen som finns mellan de två atomerna; medan det är fallet med POLYATOMISKA molekyler, är det resultatet av dipolmoment för alla närvarande bindningar och du vet att dipolmoment är vektorfaktor, så i så fall beror polariteten på- 1. polariteten hos enskilda bindningar 2. formen på molekylen. Vi kommer att undersöka dessa faktorer en efter en. 1. i BF3 finns inget ensamt elektronpar på boratomen och individuellt dipolmoment för varje bindning riktas från B till F medan det i fallet NF3 finns ett enda par elektroner på kväveatomer. dipolmomentet för individuell bindning riktas från N till F. 2. BF3 är trigonal plan så nu ritar du trigonal plan molekyl BF3 och visar det individuella dipolmomentet för varje bindning från bor till F. du kan se att det resulterande dipolmomentet är noll. Kom nu till NF3. rita trigonal pyramidstruktur, hittar du att det resulterande dipolmomentet för alla de tre NF ligger mellan de tre bindningarna. eftersom N har ett enda par elektroner också så i detta fall är dipolmomentet orienterat i precis motsatt riktning till det resulterande dipolmomentet för tre NF-obligationer. Dipolmomentet för N och det ensamma elektronparet är större än det resulterande dipolmomentet för de tre NF-bindningarna. Så MOLEKYLETS DIPOLMOMENT ÄR FRÅN KVÄVEN TILL ENDAST ELEKTRONPAR och molekylen är polär.