Bästa svaret
Tack för A2A
Isotermisk process definieras generellt som process där värme överförs genom oändligt liten temperaturskillnad mellan systemet och omgivningen. För att överföra värme genom oändligt små temperaturskillnader måste processen vara så långsam som möjligt för att justera systemet till temperaturförändringarna.
Den karakteristiska gasekvationen för idealgas ges av P * V / T = Konstant;
Nu om T = konstant reduceras ekvationen till,
P * V = konstant
Detta kan visas på PV-diagram som hyperbol,
- Om du går från A till B (expansionsprocess) ökar gasvolymen och trycket minskar relativt vilket håller produkten PV-konstant.
- Om du går från B till A (komprimeringsprocess) minskar gasvolymen och trycket ökar relativt.
När som helst i grafen hittar du P * V-konstant.
Svar
Idealgasekvation anger att produkten av tryck och volym är direkt proportionell mot temperaturen. För att eliminera proportionalitetstecknet används en konstant R, känd som Boltzmann Constant.
PV = nRT
n = Antal mol
Betrakta ett ämne i tillstånd 1:
Då är Idealgasekvationen för tillstånd 1: P1V1 = nRT1
När förhållandena ändras, dvs. tryck, volym eller temperatur, når ämnet tillstånd 2.
Idealisk gasekvation för tillstånd 2 är: P2V2 = nRT2
Ändring under denna process: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Om processen råkar vara Isoterm, då kommer det inte att bli någon temperaturförändring. Så T2 = T1.
sedan, T2-T1 = 0
då, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
därför P2V2 = P1V1 .
Så, vi kan se att PV i båda staterna är samma. Således har det varit konstant hela tiden, i en isotermisk process.
Därför, PV = konstant, i isotermisk process.