Bästa svaret
Bra fråga och en jag har hört ofta när jag undervisade i nybörjarkemi. Den första regeln är att du memorerar dem. Jag har dock gjort några observationer som kan hjälpa. Jag kommer att dela:
För polyatomiska joner som innehåller syre och en halogen (F, Cl, Br, I) är laddningen av den polyatomiska jonen densamma som laddningen av halogeniden: -1.
För polyatomiska joner som innehåller syre och en kalkogen (S, Se, Te) är laddningen av den polyatomiska jonen densamma som laddningen av kalkogenen: -2.
För polyatomiska joner innehållande syre och kväve är laddningen alltid -1. (Observera att detta skiljer sig från de två första reglerna eftersom nitrid är -3 – så kom ihåg att kväve beter sig annorlunda och du kommer att bli bra.
För polyatomiska joner som innehåller syre och fosfor är laddningen alltid – 3.
Tillsats av väte (tekniskt sett en proton, H +) till en polyatomisk jon reducerar jonens negativa laddning med 1. Exempelvis karbonat (CO3) 2- och vätekarbonat (HCO3) 1- Detta fungerar för polyatomiska joner som innehåller kalkogener, fosfor, kol och kisel.
För resten är jag rädd att det är flashkortets tid.
Svar
Om du förstår Lewis-strukturer kan du använda dem för att komma fram till rätt laddning (oftast) genom att helt enkelt sätta i alla bindningar och se till att varje atom har en oktett. Lägg sedan upp de formella laddningarna. Detta fungerar även för hypervalenta joner som ClO3 och SO4:
Ammonium, NH4, är död lätt, eftersom varje väte ger en elektron, och alla fyra är bundna till samma kväveatom. Om kvävet hade alla sina fem valenselektroner, skulle det ha nio elektroner (5 + 4) istället för åtta; så du subtraherar en elektron för att ge kväve sin oktett. Voila , avgiften är +1.
Om du inte är säker på Lewis-strukturer är Andrew Wolffs svar förmodligen det bättre tillvägagångssättet (tumregler och flashcards).