Bästa svaret
Jag ska svara på detta riktigt grundläggande , allmänna termer bara om du studerar IGCSE / A-nivå / motsvarande eftersom jag vet att detta lärs ut på dessa nivåer och jag vet att tentorna som bedömer detta är denna vecka och nästa.
Detta är bakgrunden info du behöver veta:
När du går ner en grupp ökar atomnumret. Antalet skal av elektroner ökar också. Elektronskalen mellan de yttre elektronerna och kärnan har en ”skärmande” effekt som minskar de yttre elektronernas attraktion till kärnan.
Elementen på vänster sida av tabellen (dvs. grupp 1 och 2):
Dessa reagerar genom att förlora elektroner och reaktiviteten ökar när du går ner i gruppen.
Detta beror på det ökade antalet elektronskal resulterar i mer avskärmning och ett större avstånd mellan de yttre elektronerna och kärnan, vilket minskar elektronernas attraktion till kärnan. Detta innebär att mindre energi behövs för att ta bort de yttre elektronerna, så att de lättare går förlorade.
Elementen på höger sida av bordet (dvs. grupp 7 och 6 – inte ädelgaserna:
Dessa reagerar genom att få elektroner och reaktiviteten minskar när du går ner i gruppen.
Återigen, detta beror på det ökade antalet elektronskal när du gör ner betyder en större skärmningseffekt och ett större avstånd mellan de yttre elektronerna och kärnan. Den här gången, även om resultatet är att de inkommande elektronerna är mindre attraherade av kärnan och så blir de lättare att vinna.
Svar
Alkalimetallerna (M) har alla en enda, löst hållande, elektron i sitt yttersta (valens) skal och reagera genom att förlora den elektronen för att bilda katjoner (M +). När du flyttar ner från gruppen från en period till en annan (dvs. Li -> Na -> K -> Rb -> Cs) fylls de inre skalen och det yttersta skalet är längre och längre bort från kärnan:
Ett enkelt sätt på det är att avstötningen mellan elektronernas negativa laddningar i de inre skalen (för Na, t.ex. , 10) och den yttersta elektronen avbryter till stor del attraktionen mellan alla utom en av de elva protonerna och den yttersta elektronen. På samma sätt, för K (Z = 19), avstötningen mellan elektronernas negativa laddningar i de inre skalen (för K, 18) och den yttersta elektronen till stor del avlägsnar dragningen mellan alla utom en av de 19 protonerna och den yttersta elektronen. Detta gäller för alla medlemmar i gruppen. Således ser i själva verket den yttersta elektronen för varje alkalimetall en ”effektiv” kärnladdning på +1. Eftersom valenselektronens avstånd från kärnan ökar när du rör dig ner i perioderna, blir elektrokraften emellan dem svagare och svagare, de är lättare och lättare att ta bort (deras joniseringsenergier minskar och de bildar katjoner lättare) och elementen blir mer reaktiva.