Bästa svaret
För alla kolväteförbränningsreaktioner, vi ANTAR fullständig förbränning till koldioxid och vatten…. och rigmarolen vi följer är … ..
\ understöd {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Ingenting balanserad}}
\ text {i. Balansera kol som koldioxid …}
\ understöd {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {kolväten balanserad}}
\ text {ii. Balansera sedan vätena som vatten …}
\ understöd {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Koldioxid och kolväten balanserade}}
\ text {iii. Balansera sedan oxygener som dioxygengas …}
\ understöd {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {All balanserad}}
Du kan dubbla ekvationen om du vill om halvintegralkoefficienten på dioxygen förolämpar ditt öga. Jag tror att bedömningen av förbränningsstökiometri, inklusive entalpi som utvecklats i reaktionen (en exoterm, varför?), Är lättare på dessa villkor … Alkaner med ett ODD-antal kol tar integrala koefficienter; prova det för metan och propan. Förbränningsdata citeras alltid per mol reaktion som skrivet …
Svar
Det finns ett vanligt sätt att balansera.
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O,
C: 2a = c,
H: 6a = 2d,
O: 2b = 2c + d,
Så vi kan ta reda på,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7/2 a, d = 3a,
Nu kan vi skapa a = 2,
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Eftersom denna ekvation är enkel finns det också en annan metod. Att balansera C-atomer och H-atomer kan vara mycket enklare.
Varje C2H6 kan producera 2CO2 och 3H2O,
Därför behöver vi 7/2 O2. Nu kan vi multiplicera båda sidor av denna ekvation med 2.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
Tyvärr, jag förbättrar min skriftliga engelska skicklighet. Vänligen meddela mig om det är något fel med min stavning eller grammatik.