Bästa svaret
För att bestämma molekylgeometrin måste du bestämma de fria elektronparen i föreningen. Br fick 7 elektroner varav 5 är bundna till 5 F, 2 elektroner = 1 elektronpar. Sammanfattningsvis kan du kalla det en AB5E-typ, i vissa böcker använder de AXY eller andra symboler.
AB5E-typen har pesudostrukturen av AB6 som är en oktaheder (till exempel om det var BrF6), eftersom vi fick ett fritt elektronpar blir det en fyrkantig pyramid.
Svar
ClF3 är ett mycket starkt oxiderande och fluorerande agent. Det är extremt reaktivt med de flesta oorganiska och organiska material, inklusive glas och teflon , och kommer att initiera förbränning av många annars icke-brandfarliga material utan någon antändningskälla . Dessa reaktioner är ofta våldsamma och i vissa fall explosiva . Fartyg tillverkade av stål , koppar eller nickel motstå angrepp av materialet på grund av bildning av ett tunt lager av olöslig metallfluorid, men molybden , volfram och titan bildar flyktiga fluorider och är därför olämpliga. All utrustning som kommer i kontakt med klortrifluorid måste rengöras noggrant och sedan passiveras , eftersom eventuell förorening kvar kan brinna genom passiveringsskiktet snabbare än det kan omformas . Förmågan att överträffa oxideringsförmågan hos syre leder till extrem korrosivitet mot oxidinnehållande material som ofta anses vara obrännbara. Klortrifluorid och gaser som det har rapporterats antända sand, asbest och andra mycket brandhämmande material. I en industriell olycka brann ett spill på 900 kg klortrifluorid genom 30 cm betong och 90 cm grus under. [13] Brandbekämpning / undertryckande är oförmögna att undertrycka denna oxidation, därför hålls det omgivande området kallt tills reaktionen upphör. [14] Föreningen reagerar våldsamt med vattenbaserade suppressorer och oxiderar i frånvaron av atmosfäriskt syre, vilket gör att atmosfärförskjutningsdämpare som CO2 och halon är helt ineffektiva. Det tänder glas vid kontakt. [15] Exponering av större mängder klortrifluorid, som en vätska eller som en gas, antänder vävnad. Hydrolysreaktionen med vatten är våldsam och exponering resulterar i en termisk brännskada. Produkterna från hydrolys är huvudsakligen fluorvätesyra och saltsyra , som vanligtvis släpps ut som ånga eller ånga på grund av reaktionens mycket exoterma natur. Fluorsyra är frätande för mänsklig vävnad, absorberas genom huden, attackerar selektivt ben, stör nervfunktionen och orsakar ofta dödlig fluorförgiftning. Saltsyra är sekundär i sin fara för levande organismer, men är flera gånger mer frätande för de flesta oorganiska material än fluorvätesyra. [ citat behövs ]