Bästa svaret
De skiljer sig åt i sin orientering i rymden. p\_x och p\_y är inte orbitaler av den ”ursprungliga” lösningen på Hydrogen Atom-problemet: du vet att p-orbitaler har 3 möjliga vinkelkvantantal, l = -1,0,1. Lösningen i sfäriska koordinater skrivs som p \_ {- 1} p\_0 och p\_1. Medan p\_0 (vinkeldel Y\_n0, n = 1,2, …) lätt kan identifieras som p\_z, har de andra två konstiga former:
p \_ {- 1} och p\_1 (Y\_n1 och Y\_n-1, n = 1,2, …) representeras av komplexa funktioner med en icke-noll imaginär del och är munkformade.
Kemister är som regel inte särskilt förtjusta i komplexa funktioner, så de byggde p\_x och p\_y som linjära kombinationer av p \_ {- 1} och p\_1. Eftersom den linjära kombinationen av lösningar i Schrödinger-ekvationen också är en lösning på problemet använder vi p\_x och p\_y eftersom de är bekvämare.
Svar
p\_x, p\_y och p\_z orbitaler skiljer sig enbart i orientering
p\_z består av två lober som skärs av den internkärniga z-axeln. Det finns ett nodplan inom de två loberna.
p\_x består av två lober som skärs av x-axeln.
p\_y består av två lober som skärs av y-axeln.
Nodplanet finns i skärningspunkten mellan två givna lober och ingår aldrig i orbitalvågfunktionen (för p-orbitaler). Följaktligen är sannolikhetstätheten för en p-elektron vid nodplanet noll på grund av dess icke-noll omloppsvinkelmoment.