Bästa svaret
Procent jonisering används vanligtvis när man diskuterar syror och basers styrka. När en syra / bas tillsätts till vatten joniseras den, till exempel när HCl tillsätts till vatten inträffar följande reaktion :. HCl + H2O → H3O + + Cl-
Observera att den molekylära HCl och H2O blir joner i den främre reaktionen (i detta fall hydronium- och kloridjoner), denna process kallas jonisering.
Denna reaktion, enligt Bronsted / Lowry-teorin om syror och baser, är reversibel och jämvikt kommer att upprättas mellan konjugatsyra / baspar i systemet. \% Jonisering när jämvikt upprättas används för att definiera syran (eller basen).
Med HCl är kloridjonen en så svag konjugatbas att mycket liten omvänd reaktion inträffar och framåt reaktionen (dvs. joniseringsprocessen) är praktiskt taget 100\% (reaktionen förskjuts kraftigt åt höger). När jämvikt upprättas joniseras praktiskt taget all HCl till H3O + och Cl-.
\% jonisering beräknas enligt följande:\% jonisering = ([H3O +] e / [syra] i) x100 där [H3O + ] e = jämviktskoncentration av hydroniumjon och [syra] i = initial koncentration av syran
I fallet med HCl är [H3O +] och [HCl] praktiskt taget lika eftersom jämvikten förskjuts så starkt till höger, om [H3O] / [HCl] = 1 är\% jonisering 100\%. Syror (och baser) med 100\% jonisering definieras som ”starka syror”.
Om vi nu betraktar ättiksyra är acetatjonen en tillräckligt stark konjugatbas för att ge en effektiv omvänd reaktion, så vid jämvikt är mycket mindre av syran joniserad (reaktionen förskjuts åt vänster). Så i detta fall kommer [H3O +] att vara mindre än [syran], så [H3O +] / [syra] och\% jonisering kommer att vara mindre än 100\%. Syror med en liten jonisering definieras som svaga syror.
Svar
Enkelt uttryckt är det procenten av en lösning joniserad under vissa förhållanden. Ganska mycket exakt hur det låter:
[mängd av ett ämne joniserat] / [total mängd av det aktuella ämnet] x 100
dvs. förhållandet mellan joniserat och total mängd av ett ämne.
Som med de flesta processer som involverar en grupp molekyler är det en form av jämvikt som är beroende av vissa nämnda förhållanden (såsom temp, pH, andra molekyler i lösning, etc.). Bara för att du applicerar tillräckligt med joniserande energi betyder inte att allt reagens kommer att jonisera, några procent kommer att göra det. I vissa sammanhang kan detta ses som effektiviteten hos en viss metod (eller förhållanden under vilka en metod används) för att effektivt orsaka jonisering.