Bästa svaret
Låt mig berätta långt för att du också ska kunna balansera andra ekvationer.
- Utvärdera vilka atomer som oxideras och reduceras:
- Vätekatjoner förvandlas till vätgas: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Kalium blir kaliumkatjoner: K \ rightarrow K ^ +
- Balansera antalet atomer i dessa elementära reaktioner:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Lägg till elektroner på ett sådant sätt att laddningarna på båda sidor av ekvationen är desamma. Du kan också använda oxidationsnummer om du vet hur (visas inte här):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Multiplicera ekvationerna med små heltal så att antalet elektroner som produceras i en reaktion är lika med antalet elektroner som konsumeras i den andra reaktionen:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Lägg till båda ekvationerna tillsammans och ta bort elektronerna: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Lägg till så många hydroxidanjoner på båda sidor som det finns vätekatjoner på vänster sida för att återspegla att denna reaktion sker i en neutral lösning: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Ersätt vätekatjoner och hydroxidanjoner med lika stort antal vattenmolekyler: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Kontrollera om antalet atomer för varje element och laddningarna är samma totalt på båda sidor.
Svar
Så, reaktio n du har är K + H2O ===> KOH + H2
Du kan skriva om ovanstående reaktion som:
K + H (OH) =====> KOH + H2, här kan vi balansera på varje sida element för element.
Låt oss börja med väte, vi har ett väte vid reaktanterna (tänk inte på OH). Så vi sätter två till H (OH). På grund av balansering har vi nu två OH-grupper i reaktanterna men en i produkterna och därför måste vi också lägga till en 2 till K. Så den slutliga balanserade reaktionen är,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
eller 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Hoppas det hjälper.