Bästa svaret
En organisk oxideringsmedel tar + O2 [div] eller 1/2 -O2 [monov ] och stabiliserar en reducerad molekyl eller nedbrytande molekyl till sin mest stabila [men inte dessMOST-reducerade] reducerade tillstånd> En reducerare H + 1 + H2 stabiliserar, dehydratiserar eller protonerar eller hydrogneates en katjonisk molekyl eller ett element utan omgivningstryck där en vakuum miljö är icke-existerande och anjonisk tvärtom.
En oorganisk oxideringsmedel ger elektroner till en annan molekyl för att ändra dess valens eller oxideringstillstånd och reduceras som en ligand eller komplex motsvarighet i bindning eller hållning tills åltronen [s ] returneras och elektronöverföringen är fullbordad genom syntesproceduren [s] och reduktionen av den oorganiska oxideraren.
Ett oorganiskt reduktionsmedel tar elektroner-som oxideras – samma som ovan men vice versa – där purpsoe ska inte bilda en lignad eller ett komplex men kan införlivas för smältreaktioner från en dubbel förskjutning till en enda förskjutning eller tvärtom
T.ex
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
där väte är oxiderad
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
där klor reduceras och sedan oxideras ammoniak – där denna reaktion är under tryck eftersom ammonai är en http://gas.In detta är NH3Cl är plasmiskt och som sådan kolliderar inte bara en -1-oxidering utan -2 i kovalent bindningsdelning med 1-elektronen från klor till kväve och bildar en klorazid där kloren åter reduceras i en dubbelförskjutningsreduktion i enstaka förskjutning. p>
Detta förfarande går utöver den avancerade och värdelösa anhdyridbildningen av
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. och Christe, KO (2004), [NH3Cl] + jon. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
där ovanstående destilleras destilleras efter reaktion på dess anhydrid-salt där H3 [Cl] N- CuCl [+1] former som uppsamlas och behandlas med HCl för att bilda NH4Cl [0] och CuCL2 [-2] där reduktion av klor återigen sker och reduceras med etylhydrat [under tryck] för att bilda NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl där ehtylkloriden förhindrar oorganisk redox och avlägsnas genom långsam återflöde och filter och avlägsnas sedan med en THF genom komplex jonbindning och / eller ligand eller kloroform med H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] där reduktion av CH av liganden med EtCl bildar HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] som en supersyra med ananjonisk laddning av -2. eller liganden kan destilleras destruktivt för att bilda CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] eller diklormetylamin.
Här är diklormetyalamin ett reduktionsmedel och inte ett oxideringsmedel och kan oxideras http://MAO.It kan också reducera en alkan till en alken-utan klorering. Oxiderad är det fortfarande ett reduktionsmedel men ett superreducerande medel.
Om oxiderat före reduktion kan det vara superreducerande medel av förmågan att överensstämma med REDOX.
Svar
Minska medel
- H2 / Pt
- Wilkinsons katalysator
- Lindlars katalysator
- Ni2B (p-2 katalysator)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Björkreduktion
- Zn / HCl Clemmensen Reduction
- MPV Reduction
- Wolf Kishner Reduction
Oxidationsmedel
- K2Cr2O7
- PCC (Coreys reagens)
- Dipyridin (Cr (Vi)) oxid (Collins reagens ent)
- Kromanhydrid / pyridin (saretts reagens)
- H2CrO4 / aceton (Jones Reagent)
- MnO2
- Oppenauer Oxidation
- Swernoxidation
- Etards oxidation (CrO2Cl2)
- Periodisk syra
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Elbs persulfat Oxidation (K2S2O8)
- Dakin Reaction (H2O2, NaOH)
- SeO2
DETTA ÄR DE MINSKANDE OCH OXIDERANDE AGENTERNA JAG Känner till