Bästa svaret
Tidigare svar har nästan sagt vad som gör ett lösningsmedel protiskt eller aprotiskt men missar poängen.
Ett protiskt lösningsmedel måste ha något specifikt. Bara för att det kan donera protoner, gör det inte protiskt. Nästan vad som helst kan donera en proton med en bas tillräckligt stark. Som lösningsmedel måste det vara tydligt vad som kan och vad som inte kan vara protiskt eftersom starka syror och baser ofta används.
Oavsett om ett lösningsmedel är protiskt eller inte, handlar det dock inte om surhet. Ett protiskt lösningsmedel är ett som innehåller en starkt polariserad bindning till väte.
Atomer som O och N gör detta. Detta är en dipol som i sin tur lockas till ett ensamt par på en annan atom (intramolekylärt eller intermolekylärt). De flesta hänvisar till detta som en vätebindning.
Av följande lösningsmedel, vilka är protiska?
De kan alla acceptera en H-bindning … få lösningsmedel kan inte.
Vad som är viktigt är att de har en vätebindningsgivare? Av ovanstående är endast vatten ett korrekt val. (OH).
Om det var enkelt borde dessa inte vara svåra.
På detta poäng, det borde vara en fråga om att veta vad lösningsmedelsakronymerna betyder, inte om det är protiskt eller inte. Du lärde dig vad en vätebindning är i allmän kemi (eller gymnasiebiologi).
Vad sägs om den här?
Protisk eller aprotisk?
(Protic).
Svar
Tänk på det här. Gör ett experiment. Få 100 ml destillerat vatten vid 25 ° C och tillsätt 10 g natriumklorid. Mät volymen. Du kommer mycket snabbt att upptäcka att volymen är större än 100 ml, så att vikt / volymkoncentrationen inte är 0,1 g / ml, det är något mindre. Det är inte längre vid 25C. Det är den här kombinationen av effekter som gör nämnaren svår att kvantifiera.
Gör nu ett nytt experiment: ta 10 g natriumklorid och tillsätt tillräckligt med vatten för att få den sammanlagda vikten till exakt 100 g. Du kan känna dig mycket säker på att du har lagt till 90g, och den kombinerade volymen kommer faktiskt att vara under 100 ml. Du vet exakt (90/18) mol vatten tillsattes. Men om du tar det till 100 ml slutar du lägga till en liten mängd extra massa som kan vara svårt att förutse i förväg utan mycket komplicerade uppslagstabeller, och det kan vara svårt att hålla reglerad vid en jämn temperatur. Du kan veta det exakt om du råkar skapa lösningen på det sättet, men om du inte gör ditt experiment noggrant är det lätt att förstöra eller tappa kontrollen över kunskapen om den exakta massan av vatten. Om du gör experimentet med 10 g och sedan använder den vikt som läggs till som en korrigeringsfaktor med 1 g för att göra en 0,1\% lösning kommer du inte till exakt 100 ml. Du måste skapa en graf vid ett brett spektrum av temperaturer och koncentrationer för att få rätt.
De flesta experimentella metoder utnyttjar det faktum att utspädda lösningar inte förändrar vattentätheten så mycket, inte signifikant. Volymen är lättare att arbeta med, men svårare att mäta med precision. Och när du blandar massor blir volymerna mycket svåra att förutsäga.
Den exakta effekten av en löst substans på en viss volym av en blandning kan bestämmas, men det är ett tufft jobb att göra det. Det kan vara exakt känt, men inte utan mycket ytterligare information. Vikt översätts mycket snabbt och snabbt till mol, medan volymen krävs att veta blandningens densitet och inverkan av löst ämne på densiteten för att först omvandla den till vikt och sedan till mol. Om du känner till volymen för en blandning vet du inte vad volymen är minus volymen av löst ämne.