Bästa svaret
Här är Lewis-strukturen för PCl3:
För att förutsäga Cl – P – Cl-bindningsvinklarna, titta på elektronparen runt den centrala atomen (här, P) och klassificera dem som n (ensamt par, här 1), σ (sigma, här, 3) och π (pi, här, 0). Ta summan av n + σ (här, 4). Det kommer att berätta både hybridisering och bindningsvinklar.
n + σ = 2 centralatom har sp hybridisering och bindningsvinklar är 180 are
n + σ = 3 centralatom har sp2-hybridisering och bindningsvinklar är 120˚
n + σ = 4 centralatom har sp3-hybridisering och bindningsvinklar är 109,5˚
Dessa förutsagda vinklar är bara ungefärliga. Ensamma par tar mer utrymme som sigma-bindningar, så Cl – P – Cl-vinklarna kommer att pressas ner och vara något mindre än 109,5˚.
Svar
Strukturen och stereokemin hos enkla oorganiska molekyler kan bestämmas av Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, dvs. VSEPR Theory.
Här är den centrala atomen den som har en större storlek och har låg elektronegativitet.
Låt oss nu komma till molekylen PCl3.
Här kommer fosfor att vara den centrala atomen.
Så nu måste vi först ta reda på valenselektronerna för fosfor = 5
Antal elektroner för att bilda sigma-bindningen = 3 (för 3 kloratomer)
Totalt antal inblandade elektroner = 5 + 3 = 8
8 betyder att molekylen kommer att ha ”tetraedral” struktur.
Efter att 3 Cl-atomerna har placerats i den tetraedriska strukturen är en plats ledig som vi ska sätta det ensamma elektronparet.
Nu är molekylens geometri eller form formen på molekylen utan det ensamma paret på den.
Därför är formen på PCl3 ”trigonal pyramidal”.
Hoppas det hjälper.
Tack.