Bästa svaret
Jag antar att Ca, du menar Ca-atom, inte Ca-katjon (en jon med en positiv laddning) eller Ca anjon (en jon med negativ laddning).
En kalcium (Ca) -atom har atomnummer 20, vilket betyder att den har 20 protoner. För en atom är antalet elektroner samma som antalet protoner, så att atomen inte har en positiv laddning eller en negativ laddning. I det här fallet har en Ca-atom 20 elektroner.
Elektronerna fylls i orbitalerna enligt ordningen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, med varje s orbital som håller upp till 2 elektroner, varje p orbital håller upp till 6 elektroner, och varje d orbital håller upp till 10 elektroner.
För en Ca-atom, som har 20 elektroner, är således elektronkonfigurationen 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Svar
Kort svar : Mg är 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; dess stengas är [Ne] 3s ^ 2.
Det finns två regler att tänka på, när du försöker räkna ut elektronkonfigurationen för någon jordtillståndsatom:
Du måste följa Aufbau-principen, som säger att elektroner fyller de atomära orbitalerna som ligger vid den lägsta energin först. Det finns två delar av Aufbau-principen. Den första är Klechkowskys regel, som säger att elektroner måste tilldelas i ordning efter ökande värde på (n + l). Vid oavgjort, den andra delen av Aufbau-principen. Dessa två regler kan sammanfattas genom att rita diagonala pilar som pekar på skärmens nedre vänstra hörn i följande diagram. Pilarna visar utvecklingen av att fylla i orbitalerna enligt Aufbau-principen.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Ordern skulle vara 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Om du har periodiska element med dig kan du naturligtvis spåra dig över perioder för att ta reda på elektronkonfigurationen för Magnesium . Observera att huvudgruppselement behåller samma huvudkvanttal medan övergångsmetaller måste betraktas som (n-1) d och inre övergångsmetaller måste betraktas som (n-2) f, när de rör sig över det periodiska elementet.
Bäst,
Benjamin