Bästa svaret
Partiell laddning är ett sätt att förklara bindningspolariteten hos bindningar mellan atomer av olika elektro-negativiteter, kärnskydd. Detta i kombination med hänsyn till den molekylära orbitalstrukturen är till hjälp för att förklara eller förutsäga förloppet av en kemisk reaktion. Exemplet ges av cyanidjon. Om du konstruerar cyanid från neutrala C- och N-atomer kommer du att upptäcka att det finns en oparad elektron i Csp-orbitalen. Varför där? Tja N har större elektronegativitet så det är troligtvis mer troligt att det odelade paret kommer att ligga på N; i vilket fall som helst kommer den tillagda elektronen att vara i den sp orbitalen och lämna en nästan full negativ laddning på C-atomen. HCN-molekylen har H-bundet till C-atomen. En liknande situation existerar i kolmonoxid. Här kompenseras CO-trippelbindningen som placerar en partiell minusladdning på den mer elektronegativa O-atomen av elektronparet i den icke-bindande sp-orbitalen och CO-molekylen är nästan opolär. Poängen: både bindningspolaritet och molekylär orbitalstruktur måste betraktas tillsammans.
Svar
Detta är en Van Arkel – Ketelaar-triangel . Den visar skillnad i elektronegativitet (\ Delta EN) på den vertikala axeln och genomsnittlig elektronegativitet (\ överlinjen {EN}) på den horisontella axeln.
Observera att olika bindningstyper motsvarar olika regioner i triangeln. omärkt lila region är sfären av halvledare som galliumarsenid.
Men vad din fråga ställer handlar om bindning i rena element, som naturligtvis har \ Delta EN = 0.
Skillnaden mellan metallbindning i magnesium (EN = 1,31, Pauling-skala) och klor (EN = 3,16, Pauling-skala) är en fråga om skillnaden i deras \ överlinje {EN} -värden längs den horisontella axeln. Ett värde på 1,31 sätter magnesium i det metalliska området, medan ett värde på 3,16 sätter klor i det kovalenta området.
anledningen är att element med låg elektronegativitet håller sina valenselektroner mer löst och bildar därmed metallbindningar, i vilka valenselektroner är något avlokaliserade. Element med hög elektronegativitet håller sina elektroner tätare och bildar därmed kovalenta bindningar, där elektroner är tätt begränsade mellan atomer eller inom specifika grupper av atomer.
Bild som återanvänds från Vilka är områdena för skillnaden i elektronegativitet mellan atomer som gör att de blir metallbindningar?
Elektronegativitetsvärden hämtade från Wikipedia.