Bästa svaret
Perfekt gas, kallas även idealgas, en gas som i fysiskt beteende överensstämmer med ett särskilt idealiserat förhållande mellan tryck , volym och temperatur kallas allmän gaslag . Denna lag är en generalisering som innehåller både Boyles lag och Charles lag som speciella fall och säger att för en angiven mängd gas är produkten av volymen v och trycket p proportionell till den absoluta temperaturen t ; dvs i ekvationsform pv = kt , där k är en konstant. En sådan relation för ett ämne kallas dess tillståndsekvation och är tillräcklig för att beskriva dess grova beteende.
Den allmänna gaslagen kan härledd från kinetisk teori om gaser och förlitar sig på antagandena att (1) gasen består av ett stort antal molekyler , som är i slumpmässig rörelse och följer Newtons rörelselagar ; (2) molekylvolymen är försumbar liten jämfört med gasens volym; och (3) inga krafter verkar på molekylerna utom under elastiska kollisioner av försumbar varaktighet.
Även om ingen gas har dessa egenskaper beskrivs verkliga gasers beteende ganska noggrant av den allmänna gaslagen vid tillräckligt höga temperaturer och låga tryck, när relativt stora avstånd mellan molekyler och deras höga hastigheter övervinner all interaktion. En gas följer inte ekvationen när förhållandena är sådana att gasen, eller någon av komponentgaserna i en blandning, är nära dess kondens punkt, temperaturen vid som den flytande.
Den allmänna gaslagen kan skrivas i en form som är tillämplig på vilken gas som helst, enligt Avogadros lag , om konstant specificera mängden gas uttrycks i antal gasmolekyler. Detta görs genom att använda som massenhet gram- mol . dvs molekylvikten uttryckt i gram. Tillståndsekvationen för n gram-mol av en perfekt gas kan sedan skrivas som pv / t = nR , där R kallas universalgaskonstant . Denna konstant har mätts för olika gaser under nästan idealiska förhållanden med höga temperaturer och låga tryck, och det har befunnits ha samma värde för alla gaser: R = 8.314472 joule per mol-kelvin.
Svar
den gas som följer idealgasekvationen pv = nRT är känd som idealgas. 1 volym idealgas är försumbar med avseende på total behållarens volym. 2-det finns ingen molekylär attraktionskraft mellan molekylen betyder att det inte finns någon attraktiv eller avstötande kraftverkan 3 – kollisionen mellan gasmolekylen är perfekt elastisk som bestämmer att ingen energi vinner eller förloras under kollisionen. 4-molekyler färdas i rak linje med slumpmässig rörelse dvs slår mot behållarens vägg 5-det är hypotekisk gas 6 * den fungerar på grundval av kinetisk teori om gaser. Verklig gas — som inte följer idealgasekvation. Den följer vandervägggasekvation som = (p + an2 / v2) – (v-nb). Där a, b är vandrande väggkonstant beror på molekylär dragkraft. Mer storlek av molekyl mer kommer att vara dragkraft mellan molekylen. Verklig gas beter sig som idealgas vid lågt tryck och hög temperatur. Avstötande eller attraktiv kraft dominerar också i verklig gas vid lågt tryck och hög temperatur. Där idealgas följer vid stp-tillstånd . Verklig gas är precis motsatt idealgas.
Vänligen röst. Tack hoppas att det hjälper dig att förstå skillnaden mellan ideala och verkliga gaser.