Bästa svaret
Linus Pauling erbjuder oss ett annat sätt att approximera den procentuella joniska karaktären baserat på elektronegativitetsskillnaden, ΔEN.
Procent jonisk karaktär = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) eller Procent jonisk karaktär = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Detta empiriska förhållande fungerar förvånansvärt bra och undviker att behöva spåra dipolmoment och uppskattade bindningsavstånd, där de senare kan införa viss osäkerhet i beräkningen.
Eftersom elektronegativitetsvärden är tillgängliga för början i kemistudenter, ger denna ekvation dem sätt att förstå att bindningar varken är helt joniska eller (i de flesta fall) helt kovalenta, utan ligger istället längs ett ”bindningskontinuum” mellan de hypotetiska (idealiska) ”joniska” och ”kovalenta bindningarna.” Istället har ”riktiga” bindningar varierande grader av både jonisk och kovalent karaktär.
Svar
Hej! Du behöver inte få panik, det är väldigt enkelt att skriva joniska ekvationer.
Det finns ett par regler du måste följa:
- Skriv ut din ursprungliga kemiska ekvation med kemiska symboler. Se till att produkterna och reaktanterna är balanserade.
- Se till att alla tillståndssymboler har skrivits in – eftersom vi antar att reaktionen äger rum vid rumstemperatur och tryck, bör tillståndssymbolerna vara av de föreningarna i rummet temperatur och tryck.
- Torrsubstanser bör märkas som kalciumkarbonat som är ett vitt pulverformigt fast ämne vid rumstemperatur.
- Gaser bör märkas som (g) exempel inkluderar Koldioxid, syre och metan.
- Rena vätskor bör märkas som (l) – det här är alla vätskor som inte har blandats med någon löst substans, det vanligaste exemplet är vatten.
- Vattenlösningar som natriumhydroxid bör märkas (aq).
- När du har märkt alla reaktanter och produkter med deras tillståndssymboler måste du skriva ut den kemiska ekvationen med joner.
- Torrsubstanser, gaser och vätskor är rumstemperatur finns inte som joner eftersom atomerna i de flesta fasta ämnen deltar i jonbindning och gaser och rena vätskor består av molekyler. Därför behöver bara vattenlösningar som du har märkt (aq) delas upp i sina joner.
- Se till att de har rätt laddning och tillståndssymbol när du skriver ut jonerna.
- När detta är klart kan du nu titta på din ekvation och korsa alla joner som har förblivit SAME STATE i både reaktant och produkter – dessa kommer att vara dina åskådarejoner och behöver inte ingå i din slutliga joniska ekvation.
- När alla åskådarejoner har tagits bort, skriv ut din sista joniska ekvation med alla joner, tillståndssymboler och balanserade siffror och där är din ekvation komplett !!!
Trots den långa listan är det enkelt att skriva joniska ekvationer när du har fått tag på det. Jag hoppas att det hjälper!
Ställ gärna fler frågor!
Lycka till 🙂
Yashvini