Bästa svaret
Det finns en mycket enkel metod för att hitta hybridisering av vilken oorganisk molekyl som helst bara en central atom . Denna metod är mycket användbar eftersom den också låter oss förutsäga molekylens form / geometri.
Det är som följer:
- Hitta totalt nr. av valenselektroner (T.V.E.) i molekylen. I detta exempel kommer det att bli T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Dela nu TVE först med 8 för att få nr. av sigma-obligationer. Så, sigma obligationer = 40 ÷ 8 = 5
- I om det finns en rest, dela den med 2 för att få nej. av ensamma par på den centrala atomen. Så här, ensamma par = 0 ÷ 2 = 0
- Slutligen lägg till sigma-obligationer och ensamma par för att få steariskt nummer . Här Stearic number = 5 + 0 = 5.
Stearic No. = Antal Sigma-bindningar + Antal ensamma par
- Det är det. Detta är din hybridisering. Du behöver 5 hybridorbitaler för SN = 5. Därför blir hybridisering en s + tre p + en d dvs sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearic No. = 2 Hybridisering = sp
Stearic No. = 3 Hybridization = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearic No. = 6 Hybridization = sp3d2
Stearic Nr = 7 Hybridisering = sp3d3
PS: Antalet ensamma par är användbart när man hittar formen / geometrin av molekylen.
Svar
Fosforpentaflourid är en dsp3-hybridiserad mo lecule.
Fosfor är i grupp 15 och har ett utvidgat skal här för att rymma extra mjöl, det kräver 10 elektroner för att binda (summan av ensamma par och bindningspar i yttersta skalet) det här är 5×2 elektroner, så fem par.
Fem elektronpar tar upp fem atomorbitaler som går i ordning av lägsta till högsta energi inom det yttersta skalet s p3 d5 f … och så vidare. Jag kan inte föreställa mig att du behöver veta någonting tidigare d3sp3.
(notera att vi arbetar i den underliga ordningen av fdsp av någon anledning)
Här är några exempel >
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (vanligaste)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3